Dosage spectrophotométrique d'une solution d'ions cuivre (II)

[invite547a2955]

Bonjour, j'ai un compte rendu de tp de chimie (Licence Chimie) a faire et j'ai une question qui me pose problème, alors voila :

J'ai préparé des solutions étalons pour effectuer une courbe d'étalonnage voila le tableau :

Etalons n° 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Volume V0 (mL) de
solution d'ammoniac 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
( environ 1 mol.L)

Volume V (mL) de
solution d'ions 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
cuivre (II)
(C1 = 0.0300 mol.L)

Je dois tracer la courbe d'étalonnage donnant l'absorbance des solutions étalons en fonction de la concentration C du soluté.
Ici l'absorbance est due à la présence des ions tétraammine cuivre (II) dans l'eau.
Le soucis est que je n'arrive pas a calculer la concentration en ions tétraamine dans chaque etalons donc je ne peu pas tracer ma courbe.

Quelqu'un peut m'aider s'il vous plait
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[sfnsfn2]

essayer de mettre le protocole complet
est ce que la solution finale n'est composée que du mélange solution d'ammoniaque et celle de Cu2+
si oui
la loi de dilution C1V1=C2V2
C1=0.0300M
V1=volume prélevé 0 2 4 6 ....
C2 à trouver
V2=V1+10

[jeanne08]

Une précision à ce qu'indique le post précédent : tu mets un gros excès d'ammoniac par rapport au cuivre II dans chaque échantillon . La formation du complexe est quasi totale . La quantité de complexe est donc égale à la quantité de CuII mis dans chaque échantillon.