Bonjour j'ai un exercice à faire et à rendre à la rentré je suis dessus depuis des heures et je n'avanve vraiment pas .. voila la question :
Une expérience a permis de mesurer l'absorbance de la solution S eau : Aeau= 0.366. l'eau est - elle potable ?
Il y a une méthode à suivre dans notre livre :
1. A l'aide des demi équations d'oxydoréduction écrire l'équation de la réaction
Ma réponse :
2H2O + NO > NO3- + 4H+ + 3e-
Cu2+ +2e- >Cu
ce qui donne après multiplication pour enlever les électrons :
2NO3- + 8H+ +3Cu > 4H2O +2NO + 3Cu2+
1.A)établir un tableau d'avancement et relier les quantités d'ions nitrates et ions cuivres
Ma réponse :
Avec le tableau d'avancement je sais que les ions nitrates sont le réactifs limitant donc Xmax donc xmax= n (NO3-)/2 car il y a 2 No3-
J'en déduis grâce au tableau d'avancement que :
n( NO3-)/2 =n(Cu) -3xmax
n(NO3-) /2= N(Cu)-3n(NO3-)/2
2n(NO3-)= n(Cu)
Mais coila après ils nous demandent : 2. Déterminer les concentrations Ci en ions Cu(NH)42+ (aq) des solutions S0,S1,s2 et S3 ( on utilise le doc 2 B) Mais voila j'arrive pas du tout à trouver ces concentrations ne avec vmere*cmère=vfille*cfille ni avec l'équation de réaction de la nouvelle réaction avec un tableau d'avancement .. je suis perdue ... Aidez moi
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