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Dosage spectrophotométrique des ions nitrate d'une eau , AIDEZ MOI :)



  1. #1
    aliiciia95

    Dosage spectrophotométrique des ions nitrate d'une eau , AIDEZ MOI :)


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    Bonjour j'ai un exercice à faire et à rendre à la rentré je suis dessus depuis des heures et je n'avanve vraiment pas .. voila la question :
    Une expérience a permis de mesurer l'absorbance de la solution S eau : Aeau= 0.366. l'eau est - elle potable ?

    Il y a une méthode à suivre dans notre livre :
    1. A l'aide des demi équations d'oxydoréduction écrire l'équation de la réaction

    Ma réponse :
    2H2O + NO > NO3- + 4H+ + 3e-
    Cu2+ +2e- >Cu

    ce qui donne après multiplication pour enlever les électrons :
    2NO3- + 8H+ +3Cu > 4H2O +2NO + 3Cu2+

    1.A)établir un tableau d'avancement et relier les quantités d'ions nitrates et ions cuivres
    Ma réponse :
    Avec le tableau d'avancement je sais que les ions nitrates sont le réactifs limitant donc Xmax donc xmax= n (NO3-)/2 car il y a 2 No3-
    J'en déduis grâce au tableau d'avancement que :
    n( NO3-)/2 =n(Cu) -3xmax
    n(NO3-) /2= N(Cu)-3n(NO3-)/2
    2n(NO3-)= n(Cu)

    Mais coila après ils nous demandent : 2. Déterminer les concentrations Ci en ions Cu(NH)42+ (aq) des solutions S0,S1,s2 et S3 ( on utilise le doc 2 B) Mais voila j'arrive pas du tout à trouver ces concentrations ne avec vmere*cmère=vfille*cfille ni avec l'équation de réaction de la nouvelle réaction avec un tableau d'avancement .. je suis perdue ... Aidez moi

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