Bonsoir,
Dans un exo de TD je devais calculer le delta G d'une réaction pour laquelle on nous donner des pression en atm, nous avons utiliser la formule deltaG =delta G°+RT ln k et il a utiliser pour R=8.314 alors qu'en cours on nous a dit que lorsque les pression étaient en atm on devait prendre R=0.082
Est ce une erreur de sa part ou moi qui n'ai pas compris ?
Merci d'avance
il faut que les unité soit dans le même système
R=0.082 l atm mol-1 K-1alors qu'en cours on nous a dit que lorsque les pression étaient en atm on devait prendre R=0.082
on utilise cette valeur de r dans le cas de l'équation des gaz parfait ou réel avec une pression en atmosphère, volume en litre et température en kelvin
pour R=8.32 j mol-1 K-1
dans ce cas, la pression en pascal, le volume en mètre cube et température en kelvin
lorsqu'on on utilise R dans une équation d'une grandeur d'énergie exprimée en joule ou en calorie, 8.32 j mol-1 K-1 ou 1.98 cal mol-1 K-1
qui se ressemble s'assemble (Homère)
