bonjour a tous j'ai une question a propos d'un composé qu'on a synthétisé c'est l'oxalate de ferII . donc ma question est comment expliquer la faible solubilité du complexe
(fe (C2O4) ,2h2O) dans l'eau malgré la présence de molécules d'eau dans sa sphère de coordination ??
Merci de me répondre car je dois rendre mon compte rendu demain et j'ai beau chercher je ne trouve pas
cordialament
Bonsoir,
A voir, mais cela pourrait provenir du fait que l'oxalate de fer n'est pas un composé bien défini, mais plutôt une sort de "polymère", où chaque ion relie deux ions de charges opposées entre eux. L'eau de coordination, fortement liée au fer(II) n'a rien à voir avec la solubilité
d'accord , et le fait que l'ion oxalate soit bidentate ça a pas un lien avec la solubilité ?
non non a priori rien à voir. Le Fe(acac)3 est composé d'ions bidentates et pourtant il est relativement soluble dans l'eau
Tu peux voir la structure que j'envisageais ici
http://en.wikipedia.org/wiki/Iron%28II%29_oxalate
ok, mais quand vous dites polymère , pour vous vu que c'est un polymère donc la solubilité est faible? par contre y'en a qui sont solubles non?
merci
