Pourquoi en mmol et pas en mol ?

[STVS_231198]

Bonjour à tous !

J'ai un exercice sur la quantité de matière que je ne comprend pas.

Glucose : .....g soit 4,78 mmol
Urée : 0,32g soit ...... mmol
Créatinine: 9,00 mg soit .... µmol

Avec :
Masses molaires
-glucose : 180,0
-urée : 60,0
-créatinine : 113,0

J'ai bien compris les opérations à faire : n=m/M et m=nxM
Et j'ai les résultats :
- 4,78 x 10puissance-3 x 180 = 0,860 g

-0,32/60 = 5,3 mmol

-9,00 x 10puissance-3 /113 = 79,6 µmol

Ce que je ne comprend pas c'est pourquoi pour calculer le glucose et la créatinine il faut utiliser 10puissance-3 et pourquoi en utilisant des grammes on trouve un résultat en mmol ou µmol et pas en mol.

Merci pour vos réponse !
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[ouroboros1]

Il manque une information essentielle pour pouvoir répondre à ta question : l'unité de tes masses molaires.
Il semblerait qu'elles soient toutes en g/mol, donc que ton deuxième résultat soit faux, en divisant des grammes par des mol, on obtient ... des grammes par mol. Si tu veux des mmol, il faut multiplier par 10^-3

[STVS_231198]

Les masses molaires sont en g/mol.
Mais pourquoi utiliser la même méthode pour trouver des µmol et des mmol ?

[Kemiste]

Bonjour,
Pour reprendre ton exemple avec l'urée, tu as 0.32/60 = 0.0053 mol. En divisant des g par des g/mol tu obtiens bien des mol. Et ensuite tu convertis les mol en mmol. Ici 0.0053 mol = 5.3 mmol. Il n'y a pas d’intérêt à garder une valeur en mol avec autant de zéro avant le premier chiffre significatif, d'où la conversion.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Anacarsis]

il n'y a en effet pas plus d'intérêt que d'utiliser des km pour donner la distance entre Paris et Marseille plutôt que des mètres ou des cms c'est juste une question de convenances pour ne pas utiliser des chiffres qui soient trop petits ou trop grands...