Déterminer une masse à partir du nombre d'avogadro
Bonjour,
J'ai un devoir maison à faire et je bloque sur une question :
On souhaite synthétiser 0,1 mole d’orthophosphate de calcium. Déterminer la masse
nécessaire de nitrate de calcium Ca(NO3)2 et d'hydrogénophosphate de diammonium
(NH4)2HPO4 .
On me donne les masses molaires et le nombre d'avogadro mais je n'arrive pas à déterminer la masse.
Merci de votre réponse
Bonsoir.
Il faut commencer par écrire l'équation équilibrée de l'équation puis éventuellement passer par un tableau d'avancement *.
En ayant les relations entre les quantités de matière, tu peux déduire celles entre les masses.
* : ce n'est pas obligatoire si tu sais raisonner avec les quantités stœchiométriques.
Duke.
Bonjour Alexia1:
Il manque quelque chose dans l'équation ?
Ca(NO3)2 + (NH4)2HPO4 ====> Ca3(PO4)2 + NH4NO3 . Cette équation est impossible à équlibrer ( voir : Ca(NO3)2 + (NH4)2HPO4 = Ca3(PO4)2 + NH4 + HNO3 ? ) et
http://fr.webqc.org/balance.php?reac...B+NH4+%2B+HNO3 .
Bonnes salutations .
Ca(NO3)2 + (NH4)2HPO4 ===> CaHPO4 + 2 NH4NO3 . Où est la difficulté ?
Bonsoir persona :
Oui d'accord avec ton équation , mais Alexia1 veut obtenir de l'orthophosphate de calcium de formule Ca3(PO4)2 . Le CaHPO4 la brushite est un minéral de formule CaHPO4.2H2O, dit "phosphate dicalcique hydraté ou "Phosphate
monocalcique hydraté de calcium .
Bonnes salutations .
