La mole, la masse molaire et le nombre d'Avogadro

[invite75e266f1]

Salut,

Pour une raison qui m'échappe, j'ai de la misère à comprendre ces concepts. Quelqu'un pourrait m'expliquer cela de manière simple et claire pour un débutant de la chimie ? Merci !
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[invite3ba0dddb]

Salut,
En chimie on est emmené à bosser avec un nombre de molécules énormes(dans une goutte d'eau tu as plus de 10^20 molécules d'eau par exemple)
Pour éviter de se trimbaler avec des nombres énormes on a créer une unité: la mole.
Elle correspond à 6.02*10^23 "truc" ( ça peut être une molécule d'eau, une molécule de CO2 etc...)
6.02*10^23 correspond au nombre d'Avogadro.
La masse molaire correspond à la masse de 1 mole de "truc"(une mole de carbone ne pèse pas la même chose qu'un atome d'hydrogène )

Analogie:
Lorsque tu vas au magasin acheter du riz, tu ne demandes pas 15478 grains de riz tu prends un paquet(la mole) qui contient à peut près tous le même nombre de grains(nombre d'avogadro ) et qui pèse 100g (masse molaire)

[invite75e266f1]

Merci, explication parfaite. Mais une dernière question, je ne sais pas si je devrais le prendre comme tel et ne pas demander de question dessus, mais comment cela que la masse atomique relative est la meme que la masse molaire ? (Pour une mole, bien sur)

Une petite indication, svp ? C'est juste ce dernier point qui me pose probleme ! Merci

[HarleyApril]

bonsoir

c'est tout simplement parce qu'on a défini la mole de façon à avoir cette égalité numérique
pour le nombre d'Avogadro, on n'a pas pris 10^23 ou 10^24, mais 6.02*10^23 de façon à ce que ça tombe juste

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]