Réactif limitant et en excès

[invitececc7402]

Bonjour,

Voilà je me suis entraîné à un petit exercice, l'autre jour j'ai fait flamber un bout de magnésium et j'ai voulu établir son équation, donc
on a Mg + O2 --> MgO(s)

Imaginons que je fasse réagir 5g de magnésium avec 3g d'oxygène;

J'ai trouvé qu'il fallait 0,093 mol de Mg et 0,20 mol sont fournies donc Mg est en excès, évidemment O2 est le réactif limitant;

Il faut 0,20 mol de O2 et on fournit 0,093 mol de O2

J'ai voulu calculer la masse d'oxyde de magnésium et j'ai trouvé 3,75g, malheureusement j'ai un soucis, j'ai du faire un erreur car les masses ne doivent-elles pas se conserver ?

Donc en réactifs j'ai 2,976g d'O2 qui a réagit et 2,26g de Mg et il reste 2,6g de Mg qui n'a pas réagit.

Pouvez-vous m'éclairer et analyser mon développement. Et l'oxyde de magnésium est-il bien cette fine suie grise restante ?


Merci pour votre aide.


Cordialement.
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[invite8e8e2322]

Bonjour,

Votre équation n'est pas équilibrés, c'est peut-être le problème.

[invitececc7402]

Oui exact j'avais complètement zappé la stoechiométrie, je vais le refaire

[invitececc7402]

Mais quand j'équilibre j'obtient mes 2 réactifs en excès, bizarre, et les masses ne sont pas conservées.

Je trouve: sur 3,2g de O2, 2,9g sont consommés
sur 4,6g de Mg, 4,2g sont consommés

Pourriez vous m'aider à trouver l'erreur svp

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6ae36961]

Bonjour à tous.
Il n'est pas possible que les deux réactifs soient en excès, vous faîtes une erreur quelque part.
Pour qu'on puisse la trouver, il faudrait que vous donniez davantage de détails sur la démarche que vous avez suivie.

Mon conseil est d'utiliser un tableau d'avancement, vous pourrez ainsi déterminer l'avancement maximal et répondre à toutes les questions relatives à cette situation.

Au revoir.

[HarleyApril]

bonsoir
Mg + 1/2 O2 = MgO
M(Mg) = 24g/mol ; 5g font donc 210mmol
M(O2) = 32g/mol ; 3g font donc 94mmol
0.5 mol de O2 réagissent avec 1 mol de Mg
94mmol de O2 réagissent avec n mmol de Mg et n= 1*94/0.5=188 mmol ce qui représente une masse de 4,5g de magnésium

cordialement