réactif limitant

[invitea68e413c]

bonjour, j'ai un tableau d'avancement avec des données :
H202(aq) + 2H30+(aq) + 2I-(aq) qui sont les réactifs
Je dois prouver que l'eau oxygénée (H202) est le réactif limitant.
Voici mes données chiffrées :

la concentration de l'eau oxygénée est de 1,00*10^-1 mol.L^-1
et son volume est de 10mL soit 1,00*10^-2 L

la concentration de l'acide sulfurique est de18,0 mol.L^-1
et son volume est de 1,00*10^-3 L

la concentration de l'iodure de potassium est de 1,00*10^-2 mol.L^-1
et son volume est de 0,1 L

Pouvez-vous m'expliquer pourquoi mon énoncé me dit qu'il faut que je prouve que le réactif limitant est l'eau oxygénée.
Car j'ai trouvé pour Date t = 0 (mol) 1E-3 pour H2O2
1,8E-2 pour 2H30+
1E-3 pour 2I-

Merci d'avance
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[totoPa]

Bonjour,
"Date t = 0 (mol)" pas très logique tout ça. Prouver qu'un ractif est limitant revient à chercher lequel de tes réactifs disparait en premier dans la réaction. Donc l'état initial ne permet pas de trouver la réponse. Il faut compléter ton tableau d'avancement à x = 0 ; x et à xmax. xmax correspond à la valeur maximale que peut prendre ton avancement. Une fois cette valeur atteinte la réaction est terminée. Bien sur je dis tout ça en supposant que tu saches comment remplir un tableau d'avancement.

[invitea68e413c]

espèces H2O2(aq) + 2 H+(aq) + 2I- (aq) =2 H2O +I2 (aq)

Date t = 0 (littéral) Cox. Vox 2 Ca. Va (1) Ciod. Viod

(mol) (numérique)

Date t quelconque


voici le tableau d'avancement à partir duquel avec les données on me demande de trouver le reactif limitant

[totoPa]

Excuse moi mais je ne te suis pas trop. Dans un tableau d'avancement il n'est pas question de temps mais d'avancement x en mol. Voici un exemple.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea68e413c]

voir pièce jointe

voici les données
la concentration de l'eau oxygénée est de 1,00*10^-1 mol.L^-1
et son volume est de 10mL soit 1,00*10^-2 L

la concentration de l'acide sulfurique est de18,0 mol.L^-1
et son volume est de 1,00*10^-3 L

la concentration de l'iodure de potassium est de 1,00*10^-2 mol.L^-1
et son volume est de 0,1 L

[totoPa]

Eh bien, c'est vrai que j'ai jamais vu un tel tableau d'avancement mais bon à la ligne "numérique" je pense que tu dois mettre la quantité de matière à l'état initial grâce à la formule n = cV. A la ligne "t quelconque" tu mets la quantité de matière moins l'avancement (attention aux chiffres stoechiométriques). Et pour en déduire le réactif limitant tu calcules xmax en supposant chaque réactif comme étant égale à 0. Le xmax le plus petit que tu trouveras sera le réactif limitant.

[jeanne08]

Tu es bien parti ; les nombres de mol à t = 0 sont ( tu as fait une petite erreur sur les H+ car l'acide sulfurique est un diacide ... regarde bien le tableau d'avancement )
- pour H2O2 : 10^-3
- pour H+ : 3,6.10^-2
- pour I- : 10^-3

On te dit qu' a un instant quelcoque l'avancement est x ( nombre de I2 formé ) tu vas donc compléter :
- nombre de mol de H2O2 : 10^-3 - x
- nombre de I- : 10^-3 - 2x
- .... à toi de finir

Tu vas alors chercher le x max. Pour cela tu vas regarder pour quelle valeur de x chaque quantité s'annule , le x max est bien sûr la plus petite de ces valeurs ( quand une quantité de réactif s'annule la réaction ne peut que s'arreter ! )