Bonjour,
Alors je suis en licence et j'ai un petit problème pour comprendre le calcul de pH à certain volume! Ce qui est embêtant quand c'est une matière où l'on a plein de dosage!
J'ai bien compris quand on a un acide simple avec un pKa, les différents cas que l'on peut avoir. Mais quand c'est pour un diacide ou plus je suis perdu.
Voici l'ex dans c'est grande ligne :
On veut doser une solution aqueuse de carbonate de sodium, on sais que l'on va avoir les espèces H2CO3, HCO3- et CO3^2- que l'on va former au cours du dosage.
pKa1=6,5 et pka2 = 10,3
Vb = 10mL de Na2CO3 à 10^-2mol/L par une solution de HCl décimolaire.
Le pH initiale je trouve pH = 11,12 et un volume équivalent de 1mL.
Alors quand on se trouve à 0,5 mL d'ajout de HCl on est a la demi équivalence donc (HCO3-)=(CO3^2-) d'où pH=pka2 = 10,3
et pour l'équivalence on a consommé tout le CO3^2- et on a plus que du HCO3- donc pH = 1/2 (pKa1+pka2) = 8,4
On nous a demander aussi pour le volume 2mL d'ajout d'HCl, si je suis le raisonnement d'avant il me restera plus que du H2CO3, mais après je sais pas se qu'il faut faire pour calculer le pH à ce momentt?
Merci d'avance
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