Préparation de TP, dosage de Na2CO3 par HCl

[invite1ee3a27d]

Bonjour,

J'ai une préparation de tp a rendre et je bloque sur un point.
Je vous donne l'énoncé :
"En raisonnant sur les domaines de prédominance, expliquer pourquoi on dose successivement les deux basicités et que l'on obtient alors 2 sauts de pH. Pourquoi ces deux sauts de pH doivent-ils normalement intervenir à 2 volumes V1 et V2 (d'acide versé) tels que V2=2V1? Comment estime-t-on les pKb à partir de la courbe pH = f(v acide versé)?"

J'ai jamais étudié de réaction avec deux sauts de pH. Qu'est-ce qui créer se phénomène ?

En vous remerciant de votre réponse.
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[sidjay]

Salut;
Si tu as deux sauts de PH cela veut dire que tu as affaire à un diacide comme H₂SO₄ => 2H⁺+ SO₄^--

[invite1ee3a27d]

Dans ton exemple, le domaine de prédominance H2SO4 puis 2H++ et SO4-- pour finir ?

[jeanne08]

1) le saut de pH marque la fin d'une neutralisation acide/base.
2) si tu as fait le diagramme de prédominance tu as constaté que si on part d'une slution de CO3 2- et que l'on y ajoute des H+ on va d'abord faire
CO3 2- + H+ -> HCO3-
qui necessite un volume V d'acide. On aura alors un saut de pH marquant l'équivalence de cette réaction
Ensuite si on continue à ajouter de l'acide, il va s'attaquer aux HCO3- présents ( en même quantité que les CO3 2- qu'on avait mis au départ) selon :
HCO3 - + H+ -> H2CO3
ce qui necessite un nouveau volume V d'acide. On aura donc un saut de pH pour un volume 2V d'acide qui marque cette équivalence.

[A voir en vidéo sur Futura]