Reaction acide-base et conductimétrie

[invite1ee3a27d]

Bonjour,

Dans un exercice il y a une relation que je dois démontrer mais je ne vois pas comment.
Voila l'énoncé:
"Dans le but de titrer une solution d'acide oxalique (H2C2O4), on réalise l'expérience suivante.
Un volume V0 = 40 mL de la solution d'acide est placé dans un bécher. On dispose dans une burette d'une solution d'amoniac de titre connu c1 = 0,5 mol/L
A l'aide d'un conductimètre, on relève les variations de la conductivité de la solution en fonction du volume V1 versé de la solution NH3. L'unité de conductance est arbitraire."

On a donc le tableau avec les mesures et on me demande de démontrer que dans le cas d'une solution idéale, le produit (V0+V1)G est une fonction affine de l'avancement de la réaction de dosage.

Comment mettre cette relation en évidence ?

En vous remerciant de votre aide.
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[moco]

Le produit (V_o + V₁)G est fonction du nombre de mole présent en solution, et de la conductivité de chaque espèce.
Au début la conductivité est élevée à cause de la présence des ions H⁺ ou H₃O⁺ en solution. Quand le titrage avance, on remplace les H₃O⁺ par des ions NH₄⁺ dont la conductivité est faible. A un moment donné, il y a (100 - x)% ions H₃O⁺ et x % ions NH₄⁺ lents. Le total des ions reste constant, mais on remplace des très conducteurs par des mauvais conducteurs.

[jeanne08]

Petite remarque :
Lors d'une réaction de titrage on fait des comptes d'espèces en moles. Les nombres de moles de chaque espèce sont des fonctions affines de la quantité de titrant ajouté.
La conductance d'une solution fait intervenir Les concentrations des ions en mol/L et à cause de la dilution les concentrations ne sont pas des fonctions affines du volume de titrant ajouté...mais un nombre de mol est concentration * volume total.
La fonction (V0 +V ) G fait intervenir les nombres de mol qui sont des fonctions affines de V ajouté.