bonjour a tous,
j'ai un TP pour mercredi et j'avoue que la je coince un peu !
je dois ecrire l'équation qui se produit dans l'expérience deux et j'ai donc
NH4+(aq)+Cl-(aq)+Na+(aq)+HO-(aq)-->NH3++Cl-+Na++H2O
je dois ensuite faire le tableau d'avancement, ai-je le droit de supprimer Cl- et NA+ de mon équation?
merci
Dernière modification par benjy_star ; 04/12/2006 à 14h35.
Salut !
Je viens de corriger tes balises. Apparemment, tu dois pas être en mode "insertion" donc quand tu tapes une lettre, ça remplace le crochet de la balisE.
Bref.
Oui, tu peux (et il est fortement conseillé en général) supprimer les ions spectateurs !
merci
NH4+ 0
HO- 2.68x10-4
et
NH3 et H20 2.52x10-4
Je ne sais pas si cela est possible ... on me demande ensuite de faire la liste de tous les ions présents en solution une fois la reaction terminer
- ce sont les ions HO-, Nh3 et H20 ??? et dois je mettre les ions spectateurs tel que Cl- et Na+ ??
Je ne sais pas non plus si c'ets possible, je sais pas ce que tu fais comme expérience.
Pour l'état final, il faut TOUT mettre !
En plus, si c'est de la conductimétrie, les ions, même spectateurs, vont avoir leur rôle !
j'ai deux expérience, la premiere :
dansun becher, 100mL de chlorure de sodium de concentration 1.0x10-2mol.L je trouve une conductivité de 126.4mS.m
ensuite on ajoute 1mL d'hydroxyde de sodium de concentration 5.0x10-1mol.L et je trouve une concentration de 4.95mol.m3 et une conductivité de 2.49x10-1 s.m
la deuxieme expérience
100mL de chlorure d'amonium concentration 1.0x10-1mol.L et ensuite on ajoute 0.5mL de OH- on a alors une concentration de 2.487mol.m3 et uen conductivité de 2.1115x10-1s.m
voila on me demande ensuite ce que j'ai demander au depart c'est a dire l'équation , un tableau d'avancement...
