Bonjour,
j'ai deux complexes: (Fe(CN)6)^3- et (Fe(CN)6)^4-
Je dois étudier la stabilité de deux maniéres différentes: en faisant le décompte des électrons de valence et en comparant les propriétées acido basiques.
Il est écrit " En faisant le décompte des électrons de valence des complexes, comparer la stabilité attendue" ? Si ils disent " attendu" c'est souvent que l'on trouve quelques chose qui n'est pas réelle juste attendu. Surtout qu'aprés c'est écrit " En réalité, le complexe du fer II donc (Fe(CN)6)^4- est plus stable que celui du fer III donc (Fe(CN)6)^3- .Le montrer en étudiant les propriété acido basique."
Donc c'est bien que l'on doit trouver au debut l'inverse et qu'en réalité le complexe du fer II est plus stable.
Cependant,, j'ai trouver Fe2+ avais 6 électrons de valence et Fe3+ en avait 5. De plus, CN- apporte un doublet aux ions fer. Le complexe Fe(CN)6)^4- respecte donc la régle des 18 électrons ( 6+2*6) alors que l'autre non c'est donc le complexe (Fe(CN)6)^4- le plus stable.
Donc j'arrive en conclusion à ce que l'on doit trouver en réalité. Alors que vu la consigne j'ai l'impression que l'on devrait trouver l'inverse, donc une réponse fausse en faisant le decompte des electrons de valence, et que l'on pouvais expliquer ce qui se passait réellement avec les propriété acido basique ( Fe3+ est un acide dur et CN- base mole. De plus Fe2+ est un acide à la frontiére donc Fe2+ et Cn- vont se lier plus facilement que Fe3+ et CN- d'ou la stabilité plus importante de Fe(CN)6)^4- )
j'espére que quelqu'un pourra m'éclairer
cordialement
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