Exercice de Chimie 3e Réaction entre un métal et l'acide chlorhydrique

[invite3d7579b8]

Bonjour, j'ai un exercice en chimie et j'ai besoin d'aide!

Voici l'énoncé:
Pour transformer entièrement 28 mg de fer, il faut utiliser :
-soit 10 ml d'acide chlorhydrique de pH=1.0
-soit 100 mL d'acide chlorhydrique de pH=2.0
-soit 1,0 L d'acide chlorhydrique de pH=3,0
1.Que peut-on dire de la quantité d'ions hydrogène contenus dans chaque solution?
2.Quelle masse de fer peu être transformée par 100 mL d'acide chlorhydrique de pH=1,0?
3. On introduit 28 mg de fer dans un bécher contenant 100 mL d'acide chlorhydrique de pH=2,5. Peut-on prévoir s'il reste du fer et comment évolue le pH à la fin de la transformation?

Merci beaucoup à ceux qui pourront me répondre!
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[Kemiste]

Bonjour,
Avant de te répondre, commence par nous présenter ce que tu as fait ou tes réflexions pour voir où tu bloques. Nous ne sommes pas là pour faire les exercices.

[moco]

De toute façon, ce problème est sans rapport avec la pratique. Si tu fais ces essais pratiquement, aucun de ces mélanges ne réagira. La réaction du fer sur l'acide chlorhydrique ne marche qu'avec des solutions au minimum 1 M, et si possible plus concentrées. Toi tous tes essais sont fait avec des solutions trop diluées, puisqu'elles ont des concentrations 0.1 M, 0.01 M, et 0.001 M.