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Oxydation du dioxyde de soufre par l'ozone



  1. #1
    Binomes

    Oxydation du dioxyde de soufre par l'ozone


    ------

    Bonjour (ou bonsoir) !

    J'ai un peu de mal sur un petit exercice d'oxydoréduction:

    On me demande d'écrire le bilan de réaction de l'oxydation du dioxyde de soufre hydraté SO2 (aq) par
    l’ozone aqueux O3(aq) puis de calculer la constante d'équilibre de cette réaction.

    L'énoncé annonce que l'oxydation du dioxyde de soufre en phase aqueuse conduit à la formation d'acide sulfurique H2S04.
    Donc j'en déduit les 1/2 redox:

    O3+2H++2e-=O2+H2O
    SO2+2H2O=H2SO4+2H++2e-

    Et donc l'équation bilan:
    O3+SO2+H2O=O2+H2S04

    Mais là où ça coince, c'est pour la constante d'équilibre.

    Je ne dispose que des potentiels standard à 298K:

    E1°(SO42–/SO2(aq)) = 0,17 V
    E2°(O3(aq) / O2(g)) = 2,13 V
    E3°(H2O2(aq) / H2O) = 1,77 V

    On sait aussi que H2S04 est considéré comme un diacide fort.

    Je comptais utiliser la relation ΔrG°=-nFΔE°=-RTlnK° mais je ne dispose pas de E° du couple H2SO4/SO2. Il y a t-il un autre moyen (peut-être de retrouver ce potentiel différemment ?) ?

    Merci d'avance !

    -----
    Dernière modification par Binomes ; 24/02/2014 à 18h02.

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  3. #2
    moco

    Re : Oxydation du dioxyde de soufre par l'ozone

    En solution aqueuse H2SO4 n'existe pas. Il est dissocié. Donc le potentiel que tu cherches est celui que tu appelles E°1 et qui vaut 0.17 V.

  4. #3
    Binomes

    Re : Oxydation du dioxyde de soufre par l'ozone

    Je me sens idiote de ne pas avoir réalisé qu'en milieu aqueux H2SO4 se dissocie en H+ et SO42-

    Merci beaucoup !

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