enthalpie exs chimie

[invite6eef14dd]

Bonjour à tous ,

je bloque sur un exercice le voici : La variation d'enthalpie : delta h de la reaction de dissociation du CuCl2(s) dans l'eau est : delta h molaire : 52.0 kj/mol

a ) Ecrire l'equation de dissociation dans l'eau avec le symbole de l'énergie .
b) Calculer la chaleur de la réaction Q lorsque 3.00g de CuCl2(s) sont disociées dans 100 ml d'eau
c ) Calculer l'augmentation de température dans le calorimètre

les reponses finales données par l'ex sont Q = 1.16 Kj , delta t = 2.69 degres

j'ai donc mis toutes mes données :
delta h molaire = -52.0kg/mol
100 ml d'eau
3.0 g de CuCl2

Nous utilisons comme formule :
Q = c.m. delta o
c = capacité calorifique
m = masse
delta o = la difference de température

résolution :

pour le a je pense pas avoir eu de soucis
a) CuCl2 ---> Cu^2+ + 2Cl ^- + E
b ) la commence mon problème je pose ma formule :
Q= c.m.delta o
on sait que la capacité calorifique de l'eau est 4.18 kj donc Q = 4.18*3* delta o et la je n'ai aucune donnée concernant la température

si quelqu'un pourrait m'éclairer svp , merci davance
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[invite6eef14dd]

personne ? :/

[jeanne08]

La chaleur dégagée lors de la dissociation de 1 mol de CuCl2 dans l'eau est 52 kJ . Lorsqu'on dissocie n mol de CuCl2 la chaleur dégagée est n*52 kJ . Ici on dissocie 3 g de CuCl2 , on peut donc , après avoir calculé la masse molaire , calculer le nombre de moles dissociées n donc la quantité de chaleur Q dégagée.
Cette quantité de chaleur a permis d'augmenter la température de 100 mL ( = 100 g ) d'eau. Tu peux alors utiliser la formule que tu indiques avec c eau = 4.18 J/K/g .