[Chimie spé - PC*] Energies de résonance de différents cycles à partir de l'enthalpie

[Scior]

Bonjour à tous,

je réfléchis actuellement au problème suivant:

On connait les enthalpies standard d'hydrogénation des composés suivants:

• benzène : - 208
• cyclohexa-1,3-diène : -232
• cyclohexène : -120

(ces valeurs sont en kJ/mol)

Il me faut alors en déduire les valeurs des énergies de résonance de ces trois composés.

J'ai un premier doute sur ce qu'est l'hydrogénation: s'agit-il de l'hydrogénation d'une seule double liaison, ou de toutes celles qui sont présentes dans la molécule ? Je penche plutôt pour la seconde option, ne sachant pas si l'on peut hydrogéner "partiellement" seulement un composé.
Mais cela ne résoud pas mon problème.
L'hydrogénation du benzène correspondrait alors à l'ajout de 6H, celle du cyclohexadiène de 4H, celle du cyclohexène de 2H, et les valeurs d'enthalpie vaudraient " Energie d'ajout de n H + énergie de résonance de la molécule considérée" ? Cela ne me permet pas de conclure !

D'avance merci pour votre aide ou vos pistes,

Scior
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[jeanne08]

l'hydrogénation de 1 double liaison dégage 120 kJ/mol.
- on constate que l'hydrogénation du cyclo-1,3- hexadiène ne correspond pas à l'hydrogénation de 2 doubles liaisons ( qui devrait dégager 240 kJ/mol ) ; C'est parce que cette molécule n'est pas faite de 2 doubles liaisons : la différence, 8kJ/mo,l représente l'energie de résonance
- pour le benzène : même raisonnement : le benzene est plus stable de (360- 208) kJ/mol par rapport à la formule de Kékulé ( 3 doubles liaisons) , cette difference est l'energie de resonance

[Scior]

Super un grand merci !