Différence de +/-1 unité pH entre pH calculé pH mesuré ???

[invitec1b95471]

Bonjour,

Je souhaite préparer une solution de NaOH pH 8.4 à partir d'une solution mère de NaOH de 1E-3 mol/L.

J'ai donc utilisé la formule : pH = 14 + log C
pour calculer la concentration finale de la solution que je dois préparer.

Calcul : pH = 8.4 = 14 + log C --> C = 1E-5.6 mol/L = 2.51E-6 mol/L = C(fille)

Donc pour préparer une solution de cette concentration dans V(fille) = 250 mL à partir de la solution mère : C(mère)V(mère) = C(fille)V(fille)
--> V(mère) = [C(fille)V(fille)]/C(mère) = [2.51E-6 X 250E-3]/1E-3 = 0.63 mL

Donc j'ai prélevé 0.63 mL de la solution mère et j'ai complété ma fiole jusqu'au trait de jauge de 250 mL.

J'ai mesuré un pH aux alentours de 7 !! J'ai un écart de 1 unité de pH comparé à la théorie.

Quelles sont les approximations à faire ? Quelle est la bonne formule pour ce genre de concentration ?
Quelle est la meilleure façon de faire pour avoir un pH de 8.4 ?

Dans l'attente de votre réponse car je ne vois pas où je me suis trompée...
Merci d'avance
Cordialement
-----

[moco]

C'est presque impossible de diluer une solution de NaOH en laboratoire pour avoir un pH si proche de 7. Faire une solution de NaOH de pH égal à 11, c'est 0.001 M, et c'est faisable. Arriver à un pH de 10, c'est 0.0001 M. C'est encore faisable, mais c'est un peu limite, car le gaz carbonique présent dans l'air commence à détruire une partie des ions OH-.
Si tu ajoutes 250 mL d'eau à 0.63 mL de solution 0.001 M, tu rajouts assez de CO2 pour détruire tout tes ions OH-. Ta solution contient plus de ions HCO3- que d'ion OPH-. C'est la raison pour laquelle tu mesures un pH 7.

[invitec1b95471]

Merci pour votre réponse !