Bonsoir
S il vous plait j’ai besoin de votre aide
Pour préparer une solution de bromoacetate d’éthyle ( 5.6 mmol), est ce que je peux utiliser cette formule pour chercher le volume nécessaire ???
Cc= (% . d . 10 ) / MM => Cc= (98 . 1,506 . 10 ) / 167.01 = 8 ,837 M
n d = Cc . Vc => Vc = nd / Cc => Vc = 5.6 x 10-3 / 8 ,837 = 0.63 mL
merci d'avance
Bonjour,
Il faudrait déjà par nous dire quelle est la concentration et quel est le volume de la solution que tu dois obtenir et de quoi pars-tu pour avoir cette solution (composé pur, solution mère...). On pourrait alors comprendre à quoi correspondent tes suites de chiffres/lettres comme "%.d.10"
Bonjour ,
c est une reaction d'etherification ,il est demandé de faire reagir 5.6 mmol de bromoacetate d'ethyle avec un alcool aromatique . on utilise ici une solution commerciale de 98% et la densité = 1.506 g/cm3
alors je pense à appliquer la meme formule utilisé à la preparation des solutions acides diluées
merci d'avance
En fait ce n'est pas la préparation d'une solution... On te demande le volume de bromoacetate d'éthyle à prélever pour avoir 5.6 mmol. Pour cela tu dois déterminer à quelle masse correspond 5.6 mmol (en considérant les 98% de puretés), puis avec la densité tu détermine le volume correspondant.
alors la formule proposée est juste ou non ? je peux l'utiliser ou je dois la remplacer par m= n*M/ %
merci
Si tu as compris ce qu'il y a à faire c'est à toi de me le direEnvoyé par Chemfun55
Sinon, plutôt que de vouloir appliquer une formule toute faite, il faut comprendre ce qui est demandé et appliquer un raisonnement. Je ne sais pas pourquoi tu parles de la "formule utilisé à la preparation des solutions acides diluées". Ici, il n'y a pas de solution à préparer et toi seul sait quelle formule tu as utilisé... De plus, il n'est pas obligatoire de faire le calcul en une fois.
Pour ta question on te demande d'utiliser 5.6 mmol de bromoacétate d’éthyle.
1/ On détermine la masse correspondant à 5.6 mmol en sachant que le composé n'est pur qu'à 98%. On a donc bien "m= n*M/ %"
2/ Le composé est un liquide. Il est plus facile de prélever un volume donné d'un liquide plutôt que de le peser. Donc, avec la densité qui est donnée, il faut calculer le volume correspondant à la masse calculée précédemment.
PS : Tu vas peut être retombé sur le même résultat que ton premier calcul mais ne sachant pas à quoi correspond tes notations (nd, Cc, Vc etc...), on ne peut pas dire si ce que tu as fait est logique ou non.
dsl pour le retard et merci beaucoup pour votre reponse
j'ai trouvé la meme resultat avec votre methode ainsi que la mienne
Vc = nd / Cc => Volume initial = nombre de mole final : concentration initiale
je vous remercie enormement
