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pH d'une solution de H2SO4 (diluée)



  1. #1
    boschetto

    pH d'une solution de H2SO4 (diluée)


    ------

    Salut,

    jusqu'à présent on n'a vu en classe que des cas de monoacides pour calculer les ph.

    Mais,vu que H2SO4 fait intervenir 2 couples successifs d'acide/base, comment calculer le pH d'une solution de H2SO4?

    On calcule avec la formule pour les acides fort pour le premier couple je suppose mais apres? La dissociation continue-t-elle totalement.
    Peut-on encore utiliser l'approximation pour les acides fort pour le couple HSO4- /SO4-- ?

    Si oui il suffirait donc a partir de la concentration en H2SO4 de faire
    pH=-log 2.C ? Car si HSO4- est encore un acide fort on peut considérer qu'il contribue de la meme manière a l acidité (?)

    Si pas, comment faire?

    Autant de questions que je me pose , un samedi soir ^^

    -----

  2. #2
    sixsou26

    Re : pH d'une solution de H2SO4 (diluée)

    Bonsoir,

    On généralise la réaction d'un diacide sur le l'eau de la façon suivante

    AH2 + 2H2O --> A2- + 2H3O+ (c'est le bilan des 2 réactions successives)

    Le pH d'une solution de diacide fort se calcule donc comme suit:
    le pH c'est la concentration en H3O+
    on peut dire que [H3O+] = 2[acide] et le pH est donné par la formule pH = -log 2 [acide]
    Ca reponds à ta question ?

    Sixsou
    Dernière modification par sixsou26 ; 12/05/2007 à 22h28.

  3. #3
    boschetto

    Re : pH d'une solution de H2SO4 (diluée)

    Précisément , merci

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