pH d'une solution de H2SO4

[invitea206a151]

Salut à tous

Comment calculer le pH d'une solution de H₂SO₄ de molarité 0.01M. Sachant que PK1 =0 et PK2=1,9. Merci
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[moco]

Tu supposes que la première dissociation est totale. Et tu appliques la formule de Ka à la 2ème dissociation.
Soit x la concentration du ion H₃O⁺ et du ion SO₄^2-. Celle de HSO₄^- sera 0.01 - x.
Cela donne :
K_a = 10^-1.9 = x²/(0.01-x)
C'est une équation du 2ème degré, que tu sais résoudre j'espère. Elle te donnera deux solutions, dont l'une est probablement négative et peut être rejetée. Tu gardes l'autre. Tu prends le log et tu as ton pH.

[Thrr-Gilag]

A cause de la première dissociation on a pas [H₃O⁺] = x + 0.01 ?

[invitea206a151]

Et qu'a tu fais de la concentration de H₃O⁺ issu de la premiere acidité. je m'attendait plutot à ceci [H₃O⁺] = 0.01+x.

[A voir en vidéo sur Futura]

[pephy]

bonjour
c'est peut-être vite dit...
conservation de l'acide:

électroneutralité:
(en négligeant les OH-)
ce qui donne:

[invitea206a151]

merci pour vos reponses je vais m'exercer et voir ce que ca donnera

[moco]

Aïe, aïe ! Tu as raison.
J'ai oublié la 1ère dissociation. J'ai oublié que [H+] = 0.01 + x. Je suis confus
Excusez-moi !

[invite2be60fb6]

Bonjour,
H2SO4 etant consideré comme un acide fort en milieu aqueux, si sa concnetration est de 0.01M, pH= log[H3O+] = log ( 0.01)= 2
Donc le pH est de 2

[Thrr-Gilag]

sauf que pH > pKa, donc l'espèce HSO4- n'est pas prédominante, il faut donc prendre en compte l'équilibre de la 2ème acidité.

[invite9d7db814]

lacide sulfurique est un acide fort pour sa première ionisation
les équations de conservation et delectroneutralité donnent:

[HSO4-]+ [SO4(2-)] =C
[H3O+]=[HSO4-]+2[SO4(2-)]=C+[SO4(2-)]
d'ou [SO4(2-)]=[H3O+]-C et [HSO4-]=2C-[H3O+]

K=[H3O+][SO4(2-)]/[HSO4-]=[H3O+]([H3O+]-C)/2C-[H3O+]
Soit léquation du second degré
[H3O+]2+(K-C)[H3O+]-2KC=0