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Solution de H2SO4 concentré



  1. #1
    hommelent

    Solution de H2SO4 concentré


    ------

    bonjour, juste un petit renseignement. Quand on parle d'une solution de H2SO4 concentré ca implique quelle valeur pour la concentration ? 1 mol/L? merci d'avance

    -----

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  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : question simple...

    c'est plutôt du genre 98% donc 2% d'eau seulement

  4. #3
    shaddock91

    Re : question simple...

    Citation Envoyé par hommelent Voir le message
    bonjour, juste un petit renseignement. Quand on parle d'une solution de H2SO4 concentré ca implique quelle valeur pour la concentration ? 1 mol/L? merci d'avance
    A peu près 18 moles par litre.

  5. #4
    hommelent

    Re : question simple...

    18 moles par litre humm c'est un peu énorme ça.. je suis pas sur que nos profs nous laissent manipuler du 18M..

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    shaddock91

    Re : question simple...

    Cela depend du but de la manip...

  8. #6
    hommelent

    Re : question simple...

    d'accord donc en fait c'est pour faire une électrolyse, on a préparé une solution de KHSO4 avec 60mL de H2SO4 +150mL d'eau saturée de K2SO4! j'ai donc besoin de la concentration de H2SO4 pour calculer la masse théorique de peroxodisulfate récupéré après 30minutes sous 1A/cm²..
    voila tout est dit merci

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  10. #7
    annebak

    Re : question simple...

    une solution classique d'acide sulfurique concentré est effectivement environ à 18 M. Mais le terme "concentré" est vague (mon prof de terminale trouvait une solution d'acide à 1 M très concentrée). Est-ce que tu aurais d'autres données qui permettrait de calculer la concentration (densité, ...)

  11. #8
    shaddock91

    Re : Solution de H2SO4 concentré

    En général, dans les publications scientifiques, le terme d'acide sulfurique concentré désigne H2SO4 pur (95-98%), sinon on explicite la concentration utilisée.

  12. #9
    Hydraulicien

    Re : Solution de H2SO4 concentré

    Quelle est la concentration d'une solution d'acide surlfurique H2SO4 pure??

  13. #10
    PaulHuxe

    Re : Solution de H2SO4 concentré

    ben, 18 mol/L, comme dit ci-dessus

  14. #11
    skeptikos

    Re : Solution de H2SO4 concentré

    Une anecdote vraie.
    Un laborantin voulant contrôler de l'acide sulfurique concentré y plonge les électrodes d'un phmètre et lit une valeur oscillant au alentour de 6. IL en conclut que ce n'est pas de l'acide sulfurique concentré.
    Cherchez l'erreur.
    @+

  15. #12
    stalion

    Re : Solution de H2SO4 concentré

    ses électrodes seraient-elles entrain d'être rongées par l'acide ?

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  17. #13
    vpharmaco
    Animateur Biologie

    Re : Solution de H2SO4 concentré

    Il aurait du lire -6 ?

  18. #14
    stalion

    Re : Solution de H2SO4 concentré

    Citation Envoyé par vpharmaco Voir le message
    Il aurait du lire -6 ?
    oui, ça peut être possible
    en tout cas c'est mieux que ma réponse

    mais au fait, quelqu'un peut m'expliquer comment pratiquer pour préparer une solution de H2SO4 pure à 1/10 ? est-ce qu'on part d'un solide ? quelles précautions doit on prendre ?

  19. #15
    ouillo72

    Re : Solution de H2SO4 concentré

    Un pH se prend dans une solution aqueuse. Si il plonge son électrode dans l'acide concentré il va mesurer la concentration en H+ dans toute la solution hors les ions H+ n'existe que dans l'eau c'est à dire dans quelques % du liquide. En réalité une très grande partie de l'acide n'est pas dissocié dans la solution concentrée. Est ce que c'est ça l'astuce?

  20. #16
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : Solution de H2SO4 concentré

    S'il s'agit d'une électrode ordinaire il faut un milieu avec suffisamment d'eau pour faire une mesure, dans le cas contraire l'appareil indique n'importe quoi.

  21. #17
    skeptikos

    Re : Solution de H2SO4 concentré

    Exact, il n'y a pas assez d'eau pour dissocier l'acide. Bravo ouillo et dudulle ensemble sur le fil.
    Bonsoir.

  22. #18
    stalion

    Re : question simple...

    Citation Envoyé par hommelent Voir le message
    d'accord donc en fait c'est pour faire une électrolyse, on a préparé une solution de KHSO4 avec 60mL de H2SO4 +150mL d'eau saturée de K2SO4! j'ai donc besoin de la concentration de H2SO4 pour calculer la masse théorique de peroxodisulfate récupéré après 30minutes sous 1A/cm²..
    voila tout est dit merci


    mais comment on fait pour préparer cette solution de H2SO4 pure à 1 / 10 par exemple ? quelqu'un sait ?
    Dernière modification par stalion ; 26/03/2009 à 18h49. Motif: oups !

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  24. #19
    PaulHuxe

    Re : question simple...

    ben, 1 volume d'acide pur, on complète à 10 volumes.
    Attention, verse l'acide dans de l'eau et pas le contraire, ça peut être un peu violent

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