Solution de H2SO4 concentré

[invite338c6dfa]

bonjour, juste un petit renseignement. Quand on parle d'une solution de H2SO4 concentré ca implique quelle valeur pour la concentration ? 1 mol/L? merci d'avance
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[HarleyApril]

c'est plutôt du genre 98% donc 2% d'eau seulement

[inviteb7fede84]

bonjour, juste un petit renseignement. Quand on parle d'une solution de H2SO4 concentré ca implique quelle valeur pour la concentration ? 1 mol/L? merci d'avance

A peu près 18 moles par litre.

[invite338c6dfa]

18 moles par litre humm c'est un peu énorme ça.. je suis pas sur que nos profs nous laissent manipuler du 18M..

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb7fede84]

Cela depend du but de la manip...

[invite338c6dfa]

d'accord donc en fait c'est pour faire une électrolyse, on a préparé une solution de KHSO4 avec 60mL de H2SO4 +150mL d'eau saturée de K2SO4! j'ai donc besoin de la concentration de H2SO4 pour calculer la masse théorique de peroxodisulfate récupéré après 30minutes sous 1A/cm²..
voila tout est dit merci

[invite30a4b2d5]

une solution classique d'acide sulfurique concentré est effectivement environ à 18 M. Mais le terme "concentré" est vague (mon prof de terminale trouvait une solution d'acide à 1 M très concentrée). Est-ce que tu aurais d'autres données qui permettrait de calculer la concentration (densité, ...)

[inviteb7fede84]

En général, dans les publications scientifiques, le terme d'acide sulfurique concentré désigne H2SO4 pur (95-98%), sinon on explicite la concentration utilisée.

[invite1045d048]

Quelle est la concentration d'une solution d'acide surlfurique H2SO4 pure??

[invite83d165df]

ben, 18 mol/L, comme dit ci-dessus

[skeptikos]

Une anecdote vraie.
Un laborantin voulant contrôler de l'acide sulfurique concentré y plonge les électrodes d'un phmètre et lit une valeur oscillant au alentour de 6. IL en conclut que ce n'est pas de l'acide sulfurique concentré.
Cherchez l'erreur.
@+

[invite6913ad0c]

ses électrodes seraient-elles entrain d'être rongées par l'acide ?

[vpharmaco]

Il aurait du lire -6 ?

[invite6913ad0c]

Il aurait du lire -6 ?

oui, ça peut être possible
en tout cas c'est mieux que ma réponse

mais au fait, quelqu'un peut m'expliquer comment pratiquer pour préparer une solution de H2SO4 pure à 1/10 ? est-ce qu'on part d'un solide ? quelles précautions doit on prendre ?

[invite037c06e7]

Un pH se prend dans une solution aqueuse. Si il plonge son électrode dans l'acide concentré il va mesurer la concentration en H+ dans toute la solution hors les ions H+ n'existe que dans l'eau c'est à dire dans quelques % du liquide. En réalité une très grande partie de l'acide n'est pas dissocié dans la solution concentrée. Est ce que c'est ça l'astuce?

[invite2313209787891133]

S'il s'agit d'une électrode ordinaire il faut un milieu avec suffisamment d'eau pour faire une mesure, dans le cas contraire l'appareil indique n'importe quoi.

[skeptikos]

Exact, il n'y a pas assez d'eau pour dissocier l'acide. Bravo ouillo et dudulle ensemble sur le fil.
Bonsoir.

[invite6913ad0c]

d'accord donc en fait c'est pour faire une électrolyse, on a préparé une solution de KHSO4 avec 60mL de H2SO4 +150mL d'eau saturée de K2SO4! j'ai donc besoin de la concentration de H2SO4 pour calculer la masse théorique de peroxodisulfate récupéré après 30minutes sous 1A/cm²..
voila tout est dit merci

mais comment on fait pour préparer cette solution de H2SO4 pure à 1 / 10 par exemple ? quelqu'un sait ?

[invite83d165df]

ben, 1 volume d'acide pur, on complète à 10 volumes.
Attention, verse l'acide dans de l'eau et pas le contraire, ça peut être un peu violent