Dans mon cours, je vois écrit que plus la solution est diluée et plus le taux d'avancement est élevé.
Considérons la mise en solution de l'acide éthanoïque suivant l'équation :
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
Je comprend le fait que lorsqu'on diminue la concentration de l'acide éthanoïque, le taux d'avancement soit plus grand.
Mais prenons une autre réaction de la forme : A + B = C + D
En faisant plusieurs expériences, on démontre par exemple que plus la concentration de B est faible et plus le taux d'avancement est fort. (et cela pour un même volume et une même quantité de matière de A).
Seulement, imaginons maintenant que B est en excès (contrairement à précédemment), ainsi plus sa concentration est élevée et plus le rendement sera élevé.
Tout cela pour en arriver au fait, que pour augmenter le rendement, c'est la concentration de l'espèce en défaut (qui est la moins concentrée) qui doit diminuer et non pas n'importe laquelle des espèces.
En est-il ainsi ?
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