Bonjour (ou bonsoir) !
On me demande dans un exercice de calculer la variance du système chimique:
CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
La synthèse a lieu sous une pression P1 et une température T1
Voici ma question: Dois-je, ou non, utiliser une variance réduite ? Si oui, pourquoi ? Dans quels cas utilise-t-on une variance réduite ?
Merci d'avance !
Je n'ai pas souvent rencontré le terme " variance réduite" mais je suppose que c'est la valeur de la variance quand on impose des contraintes au système étudié. De toute façon il faut toujours d'abord calculer la variance générale puis après la variance particulière . Ici je répondrai :
variance générale donnée par la règle de Gibbs : 3 constituants - 1 réaction chimique + 2 paramètres physiques - 1 phase = 3
Variance à T et P imposées v = 1
Merci !
Est-ce qu'une relation stoechiometrique peut aussi influer sur la valeur de la variance ?
Cela dépend...
Ici, si on te dit que tu pars de CH3OH g seul alors la phase gazeuse contiendra 2 fois plus de H2 que de CO : on aura imposé une contrainte de composition
Pour l'exemple CaCO3 Solide = CaO solide + CO2 gaz , si on part de CaCO3 seul on aura bien autant de CaO que de CO2 mais ces espèces étant dans des phases différentes cela n' a aucune importance, on n'impose aucune contrainte supplémentaire
Les facteurs d'un équilibre sont des paramètres intensifs : T , P et des relations dans la composition de chaque phase ( relations intensives du genre : on a 3 fois plus de ça que de ça !). Pour définir de façon intensive la composition d' une phase avec 2 constituants il faut 1 relation , une phase avec 3 constituants il faut 2 relations ...
Merci encore ;]
