pH solution NaClO

[invitec418eb0e]

Bonjour, je dois répondre à la question suivante: Combien faut-il dissoudre de grammes de NaClO dans l'eau pure pour obtenir 1L de solution de pH = 10

Donc, j'ai trouvé mon équation avec plusieurs recherches sur internet:

Na⁺ + H₂O + ClO^- ---- HClO + OH^-

Ensuite, j'ai déterminé que mon pOH était de 4 (14-4), donc que ma concentration d'OH (à droite) était de 0,0001mol/L.

Mais là, je suis bloqué! Je dois arriver à un résultat de 2,3g, mais la seule chose à quoi je pense, c'est de faire 0,0001*2 et de multiplier par ma masse molaire, ce qui me donne définitivement pas la bonne réponse...

Quelqu'un pourrait m'expliquer comment y arriver? Mon examen est demain, et je commence un peu à paniquer !

Merci pour l'aide en avance!
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[jeanne08]

Je suppose que l'on t'a donné le pKa de l'acide faible HClO
La solution doit contenir 10^-4 de OH- , 10^-4 de HClO , 10^-10 de H3O+ et une concentration c de ClO- que tu calcules à partir du pKa de HClO . La quantité ( en mol ) de NaClO à mettre est égale à (ClO-) + (HClO)

[moco]

Il y a deux erreurs dans l'énoncé de Geneviève.
1. Il est impossible de "dissoudre" NaClO dans de l'eau pure. NaClO n'existe qu'en solution. Si on l'évapore, cette substance se décompose.
2. L'équation donnée est fausse. Il y a du sodium à gauche, et pas à droite !
Mais je suppose que l'énoncé pourrait être rectifié en demandant la masse de NaClO qui est en principe dissoute dans une solution de pH 10.
La réponse de Jeanne est correcte. Mais je subodore que l'auteur du problème suppose que la transformation est complète, et qu'il n'y a pas besoin de faire intervenir le pKa. Dans un tel cas, 1 litre de solution contient 0.0001 mole de NaClO, donc 0.0001 fois (23+35.5+16) = 0.00745 g NaClO, ou 7.45 mg NaClO