Bonjour!!
Lors d'une expérience sur la production des gaz, on mélange de l'eau de javel (NaClO) et du nitrate de cobalt (Co(NO3)2). Il y a alors production d'oxygène et formation d'un précipité dans la solution.
On est toutefois incapable de compléter la réaction...
NaClO(aq) + Co(NO3)2(aq) -» O2(g) + ??(s) + ??
Quelqu'un pourrait m'éclairer?
Urzah
Bonsoir.
N'aurais-tu pas plus d'informations comme les couples redox mis en jeu (car c'est une réaction d'oxydoréduction qui est mise en jeu là...) ?
Cela te permettrait d'établir les demi-equations pour trouver l'équation finale.
Cordialement,
Duke.
Le ntrate de cobalt est un simple catalyseur de décomposition de NaClO qui devient NaCl en perdant O2.
Ah... c'était si bête que ça...Envoyé par moco
Quelle idée de dire qu'il y a réaction entre les deux alors !!
Désolé pour mon message précédent
Duke.
Tu as raison de t'étonner Duke. Ce n'est pas tout à fait aussi simple. En fait, l'eau de Javel contient NaClO et de la soude.
Dans un premier temps, c'est la soude qui réagit et forme :
Co(NO3)2 + 2 NaOH --> Co(OH)2 + 2 NaNO3
puis NaClO oxyde Co(OH)2 selon :
2 Co(OH)2 + NaClO + H2O --> 2 Co(OH)3 + NaCl
Mais cet hydroxyde de cobalt(III) est instable, et se décompose très vite en dégageant de l'oxygène, selon :
2 Co(OH)3 --> 2 Co(OH)2 + 1/2 O2 + H2O
En fait, tout se passe comme si le nitrate de cobalt avait servi de catalyseur pour décomposer H2O2 en H2O et O2, et qu'ensuite il ait réagi avec NaOH pour former Co(OH)2
Merci beaucoup de cette précision moco
Ah! Merci Duke et Moko!!!
C'était un peu trop compliqué pour moi hehe
J'apprécie
Urzah
