graphique pH titrage

[invitec418eb0e]

Bonjour,

Encore une question pour le pH d'une solution

On me demande de faire le graphique du pH en fonction du volume de NaOH ajouté pour un titrage de 20ml d'acide acétique 1mol/L avec du NaOH 0,5mol/L.

J'ai premièrement trouvé que mon équation était:

C₂H₄O₂ + NaOH -- H₂O + CH₃CO₂Na

Je trouve que la quantité de NaOH nécessaire pour neutraliser (avoir un pH de 7) doit être de 20ml

Ensuite, en cherchant sur internet, j'ai trouvé que mon graphique devait ressembler à ceci: http://passeport.univ-lille1.fr/site..._5_allure.html Par contre, après, je suis complètement bloquée... Comment trouver mon pH si je n'ai ni du H₃O⁺, ni du OH^-??

Merci de m'aider!!
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[invitee2dad997]

Slt
J'ai pas bien compris ton raisonnement , les 2Oml comment tas calculé ça?
ensuite tu dose un acide faible (acide acétique qui doit avoir un pKa = 4,75 il me semble) par une base forte
la neutralisation ne veut pas dire ph 7 mais plutôt correspond à l'équivalence du dosage cad quand ta plus du tt d'acide acétique qui s'est transformée en sa base conjuguée l'éthanoate de sodium

[invitec418eb0e]

OUps, 40ml, pas 20ml... (je l'ai calculé en trouvant mon équivalence pour mes moles)

Donc, si j'obtient au final un pH de 8 ou 9, après mon titrage, c'est normal ?

[invitee2dad997]

Oui c'est normal vu qu'il te reste qu'une base faible en solution , tu pourrais appliquer la formule simplifiée du ph= 7 +0.5 pka + 0.5log CO
dailleurs j'ai une question aussi pour cette formule le Co correspond à 1mol/L ou il faut recalculer la nouvelle concentration soit 20mmol/60ml?

[A voir en vidéo sur Futura]