Bonjour,
pourquoi on dessine la molecule de Pt Cl6 en 3D comme la suivant?
Malgre que la distance Pt Cl doit etre la meme.
On ne peut la la representer sous forme hexagonal et on place l'atome Pt au centre et les atomes Cl sur les sommets?
Merci d'avance.
Tout d'abord, PtCl6 n'est pas une molécule, mais un ion.
Ensuite, si on place les atomes de chlore comme tu le proposes, de manière hexagonale, la configuration n'est pas stable. Les atomes de chlore sont trop proches les uns des autres, et trop éloignés de l'atome central Pt qui les attire. Les tomes Cl se repoussent entre eux, et se placent, par rapport à l'atome Pt : l'un devant, l'autre derrière, puis un à gauche, un à droite, un dessus et un dessous l'atome Pt
Merci Moco,
voulez vous dire que d'abord on place les atomes comme j'ai propose puis ils subissent une attraction et repulsion pour avoir ce forme?
Merci d'avance
Tu raisonnes comme tu le veux. L'important est d'obtenir la configuration octaédrique que j'ai indiquée à la fin ou tout de suite.
mais le probleme que je n'arrive a comprendre c'est la distance entre les atomes ,il faut que la distance entre le Pt et tous les Cl soit la meme .Or dans le cas de l'octaedre ce n'est pas le cas .Non?
Dans le cas de l'octaèdre, chaque atome de chlore est à la même distance de tous les autres, sauf celui qui est exactement à l'opposé de lui-même. Et l'angle que fait chaque liaison Pt-Cl avec ses 4 voisines voisine est de 90°. C'est une valeur considérable. la répulsion entre atomes terminaux Cl est grande. Dans la configuration hexagonale, cet angle est inférieur à 90°.
d'accord mais moi je parle de la distance, la distance Pt-Cl situes au sommet de l'octaedre est different par rapport aux autres.
Non?
Non. L'octaèdre est un polyèdre régulier. Toutes ses faces sont des triangles équilatéraux. Toutes les distances centre - sommet sont égales. Tous les angles de liaison sont de 90°. Tous les sommets sont équivalents.
