Chaleur de combustion

[invitec877c3da]

Bonjour à tous,
Cela fait 1 heures que je cherche un exercice à résoudre pour mon cours de chimie physique, impossible de trouver la bonne réponse Pouvez vous m'aider?

Voilà l'énoncé, je suis censé trouver -69 kcal/mol

La combustion de 1 mole de CH4 libère 213,25 kcal et la combustion de 1 mole de HCl libère 12,10 kcal. Calculer la chaleur de combustion de 1 mole de CCl4 dans les conditions standard sachant de deltaH°f CO2 (ou O2 je ne sais pas trop, elle a très mal écrit) = -94,05 kcal



Le truc c'est qu'il y a un autre truc sur la même page, je ne sais pas si ça peut aider. C'est
C(graphite) + 2H2 g --> CH4 g deltaH°=-17,89 kcal/mol
1/2 H2 + 1/2 Cl2 --> HCl g deltaH°=-22,06 kcal/mol
C(graphite) + 3/2 + 1/2 Cl2 --> CH3Cl g deltaH°=-19,58 kcal/mol
C(graphite) + H2 + Cl2 --> CH2Cl2 g deltaH°=-21,00
C(graphite) + 1/2 H2 + 3/2 Cl2 --> CHCl3 deltaH°=-24,00 kcal/mol
C(graphite) + 2Cl2 --> CCl4 g deltaH°=-25,50 kcal/mol

et j'ai calculé comme demandé dans l'énoncé le deltaH de substitution de 1 H par 1 Cl pour :
CH4 = -23,75 kcal/mol
CH3Cl = -23,48 kcal/mol
CH2Cl2 = -25,06 kcal/mol
CHCl3 = -23,56 kcal/mol


Merci beaucoup et bonne journée!
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[moco]

C'est pourtant pas vraiment compliqué. Il suffit d'écirer la réaction de formation de CCl4 en sens inverse, ce qui donne :
CCl4 --> C + 2 Cl2 ; DeltaH = +25.5 kcal/mol
à quoi tu ajoutes l'équation de combustion du carbone, qui donne :
C + O2 --> CO2 ; Delta H = - 94.5 kcal/mol
Tu obtiens l'équation que tu cherchais :
CCl4 + O2 --> CO2 + 2 Cl2
dont le DeltaH vaut 25 - 94 = - 69 kcal/mol