Thermo,Cp°

[invite9c5f7482]

Bonjour,j'ai fais cet exercice mais j'ai du mal à répondre à la question 3)(seulement la 3).

Une étape importante de la synthèse industrielle de l'acide sulfurique est l'oxydation du dioxyde de soufre
en trioxyde de soufre par l'oxygène de l'air. Cette réaction se fait vers T = 700K sous une pression de 1 bar.

1) Ecrire le bilan de la réaction rapporté à 1 mole de dioxygène.
2) Calculer, à T = 298K, l'enthalpie standard de cette réaction ΔrH° (298).
3) Calculer, à T = 700K, l'enthalpie standard de cette réaction ΔrH° (700). Quelle remarque peut-on faire ?
je sais que Δ rCp°=Somme des iviCp°i mais quand j'additionne tout les Cp° je ne trouve pas le résultat du corrigés(-7.8JK-1).

Données:

ΔfH°(SO2)=-297KJ/mol...(O2)=0;...(SO3)=-396

Cp°(J.K-1mol-1): Cp°SO2=39.9 ; Cp°SO3=50,7;Cp°O2=29.4.
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[moco]

Montre nous tes calculs ! On te corrigera. Ne nous force pas à tout refaire les calculs à partir de zéro. Il n'y a peut-être qu'une petite erreur.
De toute façon, j'espère que tu sais qu'il ne faut pas additionner tous les Cp, mais qu'il faut aussi en soustraire ceux de SO3 (en respectant le coefficients stoechiométriques), et multiplier par l'écart de température.

[invite9c5f7482]

Bonjour moco,d'abord merci pour ton aide,ensuite ce que j'avais fais,j'avais additionné les Cp° mais j'ai oublié que tout ce qui est gagné par le système est compté positivement,et tout ce qui est perdu est compté négativement donc ΔCp° =-2*39.9-29.4+2*50.7=-7.8.

Sachant que l'équation c'est 2SO2+O2=2SO3.
Après,normalement ΔH°(700K)=ΔH°(298K)+ΔCp°*( 298-700) mais sachant que ΔH°(298)=-198KJ/mol je vois mal comment il trouve -201KJ/mol pour ΔH°(700K) dans le corrigé...

[jeanne08]

- delatrCp° = ( 2 CpSO3 -2 cpSO2 -cpO2 ) en J/K/mol
- deltarH° (700) = deltarH° ( 298) + deltarCp° *(700 -298) . Attention mettre les deltarH° en J/mol !!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9c5f7482]

Ah oui c'est vrai, il faut faire la conversion! merci pour vôtre aide