Thermo

[invite9c5f7482]

Bonjour,j'ai fais cet exercice :
On dispose de 68g d'amomoniac NH3 à la température T1=0 degréx celsius et sous la pression P1=10^5 Pa.

1)calculer le travail W,la quantité de chaleur Q et la variation d'énergie interne ΔU au cours des transformation suivante du gaz:
a) Détente isotherme jusqu'à un volume V2=180L.(0.18 m^3).
b)Acroissement isochore de la pression jusqu'à une pression P2=2*10^5Pa.
c)Détente isobare jusqu'à un volume V2,triple du volume V1.
Le a) donne:
a)Wr(travail réversible)=-nRTln(Vf/Vi)=-6222.88J(avec V1=0.0907m^3) donc Q=6222.88J et ΔU=Cv*ΔT= 3/R*0=0
b)Ensuite en b)Wr=-nRTln(Vf/Vi)=-nRTln(V1/V1)=-nRTln(1)=0. Q=nCvdT= ΔU(T=T1 donc dT et Q=0).
c)Pour l'isobare(réversible),Wr=-PdV après je suppose que le P c'est P1 donc Wr=P1*(v2-v1).
Je ne suis pas sûr de mes réponses et toute aide sera la bienvenue.
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[invite716e812e]

Salut Argon39

Ok pour la 1.a

pour la 1.b attention ici T2 n'est pas égal à T1, la transformation est isochore, pas isotherme; il te faut donc d'abord calculer la température finale pour pouvoir ensuite trouver ΔU et Q

pour la 1.c pour le calcul du travail attention à ne pas oublier le signe - dans la bataille

)Pour l'isobare(réversible),Wr=-PdV après je suppose que le P c'est P1 donc Wr=P1*(v2-v1)

il te faudra ensuite la valeur de la capacité thermique de l'ammoniac, pour trouver ΔU dans un premier temps, puis utiliser une relation pour trouver Q

[invite9c5f7482]

Ok merci beaucoup pour ton aide,je vais refaire les calculs en tenant compte de ça .

[invite9c5f7482]

Ok merci beaucoup pour ton aide,je vais refaire les calculs en tenant compte de ça .

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