electrode de clark

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Bonjour à tous,

Il y'a quelque chose que je n'ais pas bien saisie ay niveau de ce type d'electode :
A la cathode on a la reaction suivante :

O2 + 2H2O + 4e- --> 4OH-

et a l anode celle-ci :

4Cl- + 4Ag --> 4AgCl + 4e-

c'est cette réaction qui me pose problème : Je suppose que les ions Cl- proviennent de la solution saturée en KCl mais ce que je ne coomprend pas c'est qu on une anode en argent et je ne vois pas vraiment son rôle. Est ce que les ions Cl- viennent directement se combiner a l electrode ou cela se passe t-il autrement ??
Est-ce qu'on aurait pas quelque part l'intervention d'ions Ag+ ??
Merci
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[moco]

Bien sûr qu'en principe, la réaction de l'anode est l'oxydation du métal argent, avec émission d'ion Ag+ en solution, selon : Ag --> Ag+ + 1 e-
Mais cette réaction est aussitôt suivie par la réaction rapide avec les ions Cl- présents en solution : Ag+ + Cl- --> AgCl.
Ce qui fait que on peut tout aussi bien ajuster ces deux réactions, puisqu'on n'arrive pas à les séparer, et qu'on n'observe que l'effet global : Ag + Cl- --> AgCl + 1 e-

[invitefcb2a4e5]

ok c'est compris. Merci