Combustion !

[invite8dbc6a6a]

Bonjour,j'aborde un nouveau chapitre,j'ai un devoir surveillé dessus et je n'ai même pas vu le cours...
Je ne comprends rien à la combustion,j'ai recensé mes principales questions:
-Comment trouver une formule brute ? dans l'énoncé des exercices que j'ai rencontré c'est pas clair on me dit par exemple telle molécule a x nombre d'atome de x molécule.Et on me dit de déterminer la formule brute;je ne comprends donc pas la méthode
-Ensuite on me dit d'écrire l'équation complète avec ces données trop floues!!!
-Après on dit de calculer l'énergie massique ,j'ai cherché la formule dans mon livre mais je ne l'ai pas trouvée...
-On me dit de calculer l'énergie molaire,jai cherché ,je n'ai pas trouvé
Je connais que ces formules: E=m.c.DeltaThêta
Elibérée=n*Ecomb
Q=V.Ecomb

J'aimerai bien comprendre ces méthodes,ça m'aiderait énormément
Merci d'avance pour vos éventuelles réponses


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[moco]

Donne nous un exemple précis, avec des valeurs numériques. Ta demande est trop floue. On ne peut pas t'aider.

[invite8dbc6a6a]

Bonsoir,merci de votre réponse
Voici l'exemple:
A l'aide d'une bougie en paraffine on a un alcane qui comporte 25 atomes de carbone.écrire la formule brute ainsi que l'équation de combustion
J'ai trouvé ça en faisant des recherches;
Si le combustible est un alcane, l'équation est de la forme :
CnH2n+2+3n+12O2-->nCO2+(n+1)H2O

Mais je ne vois pas ce que représente n.Ici il représente bien 25 atomes
Pour éviter tout malentendu,je précise que j'ai posté cet exercice sur un autre site
Personne ne m'a répondu donc je vous demande votre aide

Merci infiniment

[invite8dbc6a6a]

Quelqu'un peut*il m'aider
Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8dbc6a6a]

Je ne comprends pas pourquoi personne ne m'aide
Alors qu'il y en a qui ont le culot de ne pas dire bonjour et d'écrire en majuscules et personne souhaite m'aider!!!
Faut savoir...

[Kemiste]

Bonsoir,
Tu as un alcane. Comme tu l'as dit un alcane a pour formule brute C_nH_2n+2. On te dis que l'alcane a 25 atomes de carbone donc tu n = 25. Tu peux donc écrire l'équation de la combustion de l'alcane selon la formule que tu as donnée.

[invite8dbc6a6a]

Merci de votre réponse
Donc si j'ai bien compris j'ai :
C25H52+(3n+1)/2 O2-->nCO2+(n+1)H2O
soit C25H52+38O2-->25CO2+(26)H2O

Excusez moi il ya vait une erreur dans la formule au niveau du 3n+1/2

[invite8dbc6a6a]

C₂₅H₅₂+38O₂-->25CO₂+(26)H₂O
C'est plus lisible ?

[Kemiste]

Oui c'est bien ça. Et en effet utiliser les indices ça rend les choses plus lisibles!

[invite8dbc6a6a]

Mille mercis
Est-ce qu'il faut que je l'équilibre ? 0.0

[invite8dbc6a6a]

J'ai une autre question :
Pour n'importe quelle nombre donné d'atomes,j'aurais toujours pour un alcane
C₂₅H₅₂+(3n+1)/2 O₂-->nCO₂+(n+1)H₂O ?
Donc en général,seul n change?

[invite8dbc6a6a]

J'ai essayé de voir si je devais l'équilibrer en faisant ça:
C25H52+(3n+1)/2 O2-->nCO2+(n+1)H2O
Nombre de C à gauche et à droite :25 c'est bon
Nombre de H à gauche et à droite :52 c'est bon
Nombre de O à gauche et à droite : 38*2=76 et 26
C'est pas bon
Comme j'ai du mal je suis pas sûre...

[Kemiste]

Attention à ne pas mélanger des équations avec formule de l'alcane et les réactifs avec des "n" en indice.
Si on reprend l'équation ; C₂₅H₅₂+38O₂-->25CO₂+26H₂O
Il y a 25 C à gauche et 25 C à droite, 38*2 = 76 O à gauche et 25*2 + 26 = 76 O à droite, 52 H à gauche et 26*2 = 52 H à droite. L'équation est donc équilibrée.

[invite8dbc6a6a]

Ah merci j'ai compris
Donc on ne multiplie jamais avec les n.
Merci
Je peux vous mettre la suite de mon exercice et ce que j'ai fait?

[Kemiste]

C'est soit on fait les calculs que avec les "n" soit avec les "vrais" indices.
Si tu as d'autres questions tu peux les poser. (pas la peine de me vouvoyer! )

[invite8dbc6a6a]

Ah d'accord
C'est très sympa;merci
Voici la suite:
On chauffe dans une boîte en acier une masse m1=148 g d'eau
L'énergie libérée par la combustion d'une masse m=0.44 g de bougie permet de liquéfier et de vaporiser la parrafine,puis d'élever la température de l'eau et de la boîte de Delta thêta=25.4°C
Données :
m boite=26.6g,c eau=4.18 J.g.C
c acier=0.470 J.g.C Qéb(paraffine)=1420 J.g


Calculer l'énergie massique Eth de combustion de la paraffine exprimée en kJ.g
Je n'ai pas vu la formule en cours :0
Je connais juste celle ci je l'ai trouvé dans mon livre:
E=m.c.DELTA.thêta

[Kemiste]

Il faut calculer l'energie (Q) libérée par la combustion de la bougie. Pour cela il faut calculer l'énergie reçue par l'eau + par la boite + l’énergie nécessaire pour la vaporisation: Q = Q_eau + Q_boite + Q_éb
Avec Q_eau = C_eau*m_eau*DT. (idem pour la boite)
Cette énergie reçue correspond à l'énergie libérée lors de la combustion de la bougie. Tu rapportes ensuite cette quantités à la masse de la bougie pour obtenir l'énergie de combustion de la parrafine.

Si je ne dis pas de bêtises... ces calculs d'énergie ça remonte un peu...

[HarleyApril]

Je ne comprends pas pourquoi personne ne m'aide
Alors qu'il y en a qui ont le culot de ne pas dire bonjour et d'écrire en majuscules et personne souhaite m'aider!!!
Faut savoir...

parce qu'il n'y a pas un bataillon de chimistes de permanence pour répondre aux questions !
c'est au bon vouloir de ceux qui passent (encore faut-il qu'ils sachent répondre)
des fois, tu peux attendre plusieurs heures ...

cordialement