Bonjour!
Voilà j'ai une question où il faut que je retrouve un composé organique CxHyOz.
On me dit que par combustion totale, pour 39,6 mg de ce composé, on obtient 97 mg de CO2 et 39,8 mg de H2O.
et le masse molaire du composé est de 73 g/mol...
En fait dans mon cours on ne me dit pas comment faire...
Je pense qu'il doit falloir utiliser une équation de combustion mais je ne trouve pas...
Pouvez vous m'indiquez un site où cela est expliqué ?
Ou alors m'expliquer??
Merci d'avance.
Vio.
L'equation bilan est :
CxHyOz + nO2 = xCO2 +H2O
On sait qu'on part de 39.6mg d'un composé ayant une masse molaire de 73g/mol, ca nous fait environ 5.42x10-4mol
On récupère 97mg de CO2 a 44g/mol ce qui nous fait 2.20x10-3mol
De même pour H2O 39.8mg a 18g/mol : 2.21x10-3mol
On remarque que les rapport molaires 5.42x10-4/2.21x10-3 sont aproximativement de 4 cela veut dire que x=
C4H8Oz
Pour determiner le z on regarde la masse molaire : 4x12+8x1+zx16=73 <=> zx16=17
On va donc dire que z=1 et on a C4H8O
Conclusion c'est une cetone ou un aldéhyde
Dernière modification par Jackyzgood ; 02/05/2006 à 10h21.
si c'est idiot mais que ca marche, c'est que ce n'est pas idiot
les produit de la combustion de ton composé organique sont H2O et CO2 et tu considère que ce sont les seul produits. Tu suppose que le CO2 obtenu ne provient que de la réaction et tu as le nombre de carbonne de ton composé, reste a faire attention à l'eau il faut savoir si cette quantité ne provient que de la combustion ou de la combustion et du milieu extérieur (petite subtilité) et tu en déduit le nombre de O et de H.
