Aide

[Chimie-girl]

Salut!

J'ai besoin de votre aide, je dois préparer une solution de 0.1 mole de MgCl2 et 0.05 mole de Al(NO3)3 dans 80ml d'eau distillée, mais est-ce qu'on doit pas prendre en compte la masse hydratée des produits dans le calcul de la masse pesée de chaque composé.

sachant que: MgCl2.5H2O et Al(NO3)3.9H2O.


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[Kemiste]

Bonjour,
Pour tes calculs tu dois prendre en compte que les composés sont sous forme hydratée. Tu prends donc la masse molaire des composés hydratés.

[Chimie-girl]

Kemiste merci pour ta réponse.. Alors vous dites que je calcule tt simplement la masse de chaque composé et je les dissoudre dans 80ml.

[Kemiste]

Oui en effet. Tu calcules la masse correspondant à 0.1 mole de MgCl₂.5H₂O et 0.05 mol de Al(NO₃)₃.9H₂O et tu dissous les composés dans 80 mL d'eau distillée

[A voir en vidéo sur Futura]

[Chimie-girl]

Merciiiiiiiiiiiiiiiiii

[shaddock91]

Oui en effet. Tu calcules la masse correspondant à 0.1 mole de MgCl₂.5H₂O et 0.05 mol de Al(NO₃)₃.9H₂O et tu dissous les composés dans 80 mL d'eau distillée

Bonjour. Il est important d'ajouter l'eau en dernier et de compléter à 80 mL après dissolution. Le volume apporté par les sels et leur eau de cristallisation n'est pas négligeable compte tenu des concentrations en jeux (?)

[Chimie-girl]

Oui bien compris merci

[Kemiste]

Bonjour. Il est important d'ajouter l'eau en dernier et de compléter à 80 mL après dissolution. Le volume apporté par les sels et leur eau de cristallisation n'est pas négligeable compte tenu des concentrations en jeux (?)

Merci d'avoir précisé. J'ai répondu un peu vite! Il faut bien évidement que le volume final soit de 80 mL.