Bonsoir, je viens vous demander de l'aide. Je suis bloqué sur l'énoncé d'un exo:
La combustion de 1 g de C6H6 gazeux dégage 41.5Kj, cette combustion est réalisée à 298K et sous 1 bar. ((deltaH(H20))=-282Kj/mole
1) Déterminer l'enthalpie molaire (delta)combH(C6H6).
1g de C6H6 --> 1/12 mole
L'équation est:
C6H6+15/2 O2 -> 6CO2 + 3H2O
(deltaHcomb)=6(delta)H CO2 + 3(delta)H H2O -(delta) H (C6H6)
Mais je ne tombe pas sur le résultat annoncé...
Merci d'avance de votre aide
deux erreurs :
- la masse molaire de C6H est 6*12+6 = 78g /mol donc dans 1g de C6H6 il y a 1/78 mol
- on te demande l'enthalpie de combustion de C6H6 c'est à dire l'enthalpie de combustion de 1 mol de C6H6 et tu connais la quantité de chaleur ( = enthalpie car P = constante) mise en jeu lors de la combustion de 1/78 mol de C6H6 ... Attention au signe : chaleur dégagée = enthalpie négative
note : l'enthalpie de combustion correspond à la réaction que tu as écrite et son expression est exacte en fonction des enthalpies de formation des différents composés
