Bonsoir,
Voici l'énoncé: à partir des données thermodynamiques de référence concernant le dihydrogène, le dioxygène et la vapeur d'eau, calculer la valeur de l'enthalpie libre molaire de référence de la vapeur d'eau à 298,15K.
Je ne suis pas sûre de comprendre l'exercice. J'ai utilisé G=H-TS. J'ai repris dans le tableau les valeurs H°m et S°m pour H2(g), O2(g) et H2O (g). (La vapeur d'eau est toujours considéré comme état gazeux? ). J'ai calculé les 3 G°m pour les 3 corps, mais je ne vois pas lien qui me fait passer à partir de G°m (H2) et G°m(O2) à G°m(H20). Ou je ne comprends pas l'énoncé.
J'obtiens pour G°m(H2,g) = - 38 938,39
G°m(O2,g) = -61 120,75
G°m (H20,g) = - 56 501,905
Merci !
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