Exercice chimie

[invite3d8e5a78]

Bonjour, je suis bloquée à cette exercice de thermodynamique, si quelqu'un pourrait m'aider, ce serait avec grand plaisir, merci d'avance !! =)

Le volume maximum du cylindre du moteur à combustion interne est de 500cm^3. Si l'air utilisé est à 60°C et 1 atm, combien de gramme d'essence automobile de formule moléculaire moyenne C8h18, devrait-on injecter dans le cylindre pour obtenir une combustion complète? On suppose que l'air est à 20% molaire d'oxygène. La réaction est compléte

C8h18 + 25/2 O2 --> 8CO2 + 9H2O

Merci d'avance !!
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[gg0]

Heu... tu es sûr que c'est le bon forum ?

[JPL]

Remis à la bonne place.

[jeanne08]

pour simplifier on va supposer que l'essence est injectée liquide donc le volume de l'essence est négligeable
- tu connais la relation PV = nRT donc tu peux calculer le nombre n de mol d'air contenu dans un récipient de 500 cm3 à 60°C avec une pression de 1 atm . ( on fait attention aux unités pour ce calcul )
- le nombre de mol de O2 est donc 1/5 n
- d'après l'équation le nombre de mol d'essence est 12.5 fois plus petit ... puis on calcule la masse correspondante

[A voir en vidéo sur Futura]