[TP] TP Chimie générale L2Chimie, séparation Fer /nickel par résine

[invite39b26a55]

Lut, je viens de tomber sur votre forum, et je me permets de vous parler de mon TP.

J'ai au début un mélange Fer / Nickel, je passe le tout dans une résine échangeuse d'ions (modèle Base Forte, Amberlite IRA 400).

Régénération de la colonne : (pour infp)
R₄N⁺OH^- + H₃0⁺ + Cl^- <=> R₄N⁺Cl^- + 2 H₂0

Pour séparer le Nickel :

R₄N⁺Cl^- + Fe³⁺ + 3 Cl^- <=> R₄N⁺FeCl₄^-

Je passe ensuite de l'eau pour récupèrer le Fer :

R₄N⁺FeCl₄^- + 2 H2O <=> R₄N⁺OH^- + Fe³⁺ + 3Cl^- + H₃O⁺ + Cl^-

Pour ce qui est du Nickel, j'ai fait un dosage, et je pense que tout est bon.

Pour ce qui est du Fer : j'ai récupéré le tout dans un erlen (grâce à des tests d'identification) j'ai porté la solution au voisionnage de l'ébulition [pour info, il n'y a pas de nickel dans cette solution] puis j'ai ajouté quelques gouttes de solution de Chlorure stanneux jusqu'à décoloration de la solution d'ions ferriques. J'ai refroidi l'erlen.
Ajout de 10mL d'une solution de chlorure mercurique [aparition d'un lèger trouble (grisâtre).

Pour le dosage : Ajout de 100mL d'eau (sans importance, pour avoir un volume correct pour le dosage), puis 10mL d'acide sulfurique concentré et 5mL d'acide phosphorique.
Enfin, dosage de cette solution par le bichromate de potassium 0.02N en présence de quelques gouttes d'une solution de diphénylamine sulfonate de sodium (indicateur coloré virant de l'incolore au mauve).

Question :
1°) écrire les equations d'oxydo-réduction du chlorure stanneux sur le chlorure ferrique :
je trouve : 2Fe³⁺ + Sn²⁺ <=> 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺

2°) idem pour le chlorure mercurique sur le chlorure stanneux.
Je trouve : Sn²⁺ + 2Hg²⁺ <=> Hg₂²⁺ + Sn⁴⁺

Je dois expliquer pourquoi j'ajoute du chlorure mercurique et quel composé est à l'origine du trouble apparaissant dans la solution. Pour l'instant pas d'idée?

3°) Réaction de dosage final par le bichromate de potassium (Cr₂O₇^2-/Cr³⁺) en milieu sulfurique.

Et là je bloque :s, je fais donc appel à vous, pour m'aider un peu ^^

Merci d'avoir lu jusque là.

Ps : potentiels standards Redox :
Fe³⁺/Fe²⁺ = +0.77V
Sn⁴⁺/Sn²⁺ = +0.15V
Hg²⁺/Hg₂²⁺ = +0.92V
Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ = +1.33V
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[invite39b26a55]

Pour ce qui est l'équation du dosage, je pense à :

Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ +14H⁺ <=> 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O