bonjour,
mon exercice comporte plusieurs reponse;
je dois trouver le Ka, le Kb et le pH de Ba(OH)2 à concentration 8.10-² mol/l
et la concentration d'un Acide d'un Ka à 2,5.10-7 et d'un pH à 4.5
un peu d'aide ne serai ps de refus
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Je suis les cours par correspondance, merci de l'aide que vous m 'apportez
Les bases fortes comme NaOH et Ba(OH)2 n'ont pas de Kb mesurables. Toutes les molécules sont considérées comme dissociées. Ainsi ta solution de Ba(OH)2 0.08 M a une concentration [OH-] = 0.16 M, et pH = 13.2
Quand à ton acide faible HX, il faut dire que la concentration globale à calculer est c, et que la concentration en ion H+ et en ion X- vaut 10-4.5 = 3.16 10^-5. la concentration en acide HX non dissocié vaut c - 3.16 10^-5.
Et la constante K vaut 2.5 10^-7 = (3.16 10^-5)^2 /(c - 3.16 10^-5)
Dais les calculs. Ce n'est pas très difficile !
bonjour,
comment êtes vous arrivé au résultat du Ka
et ensuite du pH, car la formule que j'ai c'est pH=14+log Cb et vous vous avez fait
pH= 14+log Ka
merci d'avance
