problème sur les constances acido-basique

[invite326694f5]

bonjour,

on me demande de calculer les concentrations en ions H3O+,OH- et le pH d'une solution préparée en ajoutant suffisamment de solvant à 25.10-³ mole de HCLO3,pour atteindre un volume
final de solution de 1,5Litre.

Masse molaire de HCLO3 = 84,46 g/mol

Constance H3O = 25.10-³(0.025)/1,5l.84,46 g/mol=2,37.10-6 . est ce correcte???

après plus rien ne vas car les réponses sont a choix multiple et rien ne correspond.

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je suis les cours par correspondance ,merci d'avance pour votre aide;
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[moco]

La masse molaire ne sert à rien dans ce problème.
On considère que l'acide chlorique HClO3 est un acide fort, donc totalement dissocié.
Sa concentration sera : 0.025 mol/1.5 L = 0.0167 mol/L
La concentration en ion H+ est la même, et le pH vaut 1.78