F.E.M. d'une pile à combustible

[invite7aab3038]

Bonjour, je viens de corriger un DS que l'on m'a rendu mais il y a un élément de la correction que je ne comprends pas :
On étudie la pile à H₂/0₂, la réaction d'oxydoréduction est donc : 2H₂ (g) + 0₂ (g) = 2H₂O (l)
On nous demande de trouver la force électromotrice de la pile, sachant que l'on a les potentiels standards rédox : E°(H⁺/H₂(g) = 0,00 V et E°(O₂(g)/H₂0) = 1,23 V, et d'après la correction, on a donc E=1,23-0,00=1,23 V. Pourquoi n'a-t-on pas utilisé les potentiels calculés avec la formule de Nernst ?

Merci d'avance
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[moco]

On utilise la formule de Nernst quand les concentrations des ions réagissant est différente de 1 M. Ici rien n'indique que ces concentrations sont de 1 M ou non.