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F.E.M. d'une pile à combustible



  1. #1
    suzydu34

    F.E.M. d'une pile à combustible


    ------

    Bonjour, je viens de corriger un DS que l'on m'a rendu mais il y a un élément de la correction que je ne comprends pas :
    On étudie la pile à H2/02, la réaction d'oxydoréduction est donc : 2H2 (g) + 02 (g) = 2H2O (l)
    On nous demande de trouver la force électromotrice de la pile, sachant que l'on a les potentiels standards rédox : E°(H+/H2(g) = 0,00 V et E°(O2(g)/H20) = 1,23 V, et d'après la correction, on a donc E=1,23-0,00=1,23 V. Pourquoi n'a-t-on pas utilisé les potentiels calculés avec la formule de Nernst ?

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    moco

    Re : F.E.M. d'une pile à combustible

    On utilise la formule de Nernst quand les concentrations des ions réagissant est différente de 1 M. Ici rien n'indique que ces concentrations sont de 1 M ou non.

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