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Pile a combustible



  1. #1
    titicookies

    Pile a combustible


    ------

    excusez moi je me suis trompé j'ai mis le précédent dans la partie physique!
    bonjours à tout le monde..
    j'ai un petit soucis avec un exercice de chimie, il n'y a qu'un question que je n'arrive pas a faire mais je coince vraiment dessus je ne voit pas comment procéder, pouvez vous m'aider?
    alors je vous dis l'énoncé en entier:
    les piles a combustibles utilisées dans la navette spatiale mettent en jeu la réaction entre le dioxygene et le dihydrogène, les réactions aux électrodes sont les suivantes:
    -à l'électrode 1: 1/2 O2 (g)+H2O+2e-=2HO-
    -à l'électrode 2: H2(g)+2HO-= 2H2O + 2e-.
    1- quelle est la polarité?( je l'ai fait)
    2-La tension de fonctionement vaut 0.87 V pour une intensité de 200A. les piles sont groupés en série de 32 pour former des modules.
    a) quel est l'intéret de ce branchement en série? ( j'ai mis que la tension est plus importante au borne de l'association, Uassociation= 28V)
    b) (c'est la que sa coince!!!) quelles sont les masses de dihydrogéne et de dioxygéne consommées par une de ces pils pendant une durée de 192h?

    pouvez vous d'indiquer la démarche à suivre s'il vous plait? merci beaucoup d'avance bonne soirée a tous..

    -----

  2. #2
    Lad

    Re : pile a combustible

    Pour la quesion 2) a) je pense que la réponse est qu'en série la tension des piles s'ajoute !

    Pour la 2) b) il faut certainement que tu utilise la loi d'Ampère (je crois que c'est son nom)

    Q = i t

    C'est une version intégré de ce que tu fais en élec quand tu dis que i = dq/dt

    donc la quantité de charge échangée Q (le nombre d'électron) est égale au courant électrique fois le temps de la réaction (les 192 h). Tu peux relier le nombre d'électron (nombre de mole d'électrons) avec le nombre de moles et donc la masse de H2 et O2 ...

    Courage
    Imagination is more important than knowledge ... Think different !

  3. #3
    titicookies

    Re : pile a combustible

    re coucou, alors j'ai fait les calculs, et HAÏ!!
    alors déja Q=t x I
    Q=192 x 3600 x 200
    Q=138240000 , déja la ça parait beaucoup non?
    ensuite, n(e-)= Q/faraday
    n(e-)=138240000/ 9.65*10^4
    n(e-)= 1432 mol, là c'est carrément énorme non?!!
    puis, 2e- libérés pour 1 H2 consomé, donc, j'ai mis!
    n(H2)=2 x 1432= 2864 mol! beaucoup!
    m=Mxn
    m=2864 x 2
    m= 5728 g, 5.728 kg,ça parait correct?
    aprés c'est encore "plus pas normal"!!:
    il aut 1 O2 pour régir avec 4e-, donc j'ai dit:
    n(O2)=4 x 1432= 5728 mol!
    m=n x M
    m= 5728 x 2x16
    m= 183296 g!! soit 183.296 kg, c'est carrément énorme là non?
    qu'en dites vous?

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