Lavage du chlorure de plomb
Bonjour, j'ai une question dans un exercice qui me pose problème, voici l'énoncé :
On lave une masse de 55,6g de chlorure de plomb avec 10L d'une solution d'acide chlorhydrique. Déterminer la solubilité molaire maximale du chlorure de plomb pour dissoudre moins de 1% du solide dans une solution d'acide chlorhydrique.
Je sais qu'il y a l'effet d'ion commun mais je suis bloqué car je n'ai pas la concentration de Cl-
Merci d'avance pour votre aide.
Calcul ce que représente 1% des 55.6g, tu peux ensuite en déduire le nombre de moles maximales à consommer avec les 10L d'acide. Ensuite tu en déduis le nombre de de mol/L max à consommer, ce qui correspondra à ta solubilité molaire maximale puisque 1mole de PbCl2 produit 1mole de Pb2+, donc pas besoin de [Cl-]
Dans la deuxième question on te demande quel devra être la concentration d'HCl, c'est là que tu devras déterminer [Cl-].
Bon courage et à demain
