dosage du dioxyde de soufre (1ere S)

[vivou]

bonjour, quelqu'un sait-il pourquoi lors du dosage du dioxyde de soufre par le diiode, il faut acidifier le milieu, alors que les ions H+ ne sont pas consommés mais sont formés lors de la réaction?
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[invite39b26a55]

Dans des conditions normales, le dioxyde de soufre est sous forme gazeuse, soluble dans l’eau (tu peux dissoudre 80 litres de gaz dans un litre d’eau à peut près).
En milieu très acide, le dioxyde de soufre libre se présente sous la forme majoritaire SO2(aq). Et SO2(aq) est le réducteur du couple SO42-(aq) / SO2(aq) ce qui nous interresse beaucoups dans ton dosage car on met en jeu son caractère réducteur.
Ton diiode est l’oxydant du couple I2(aq) / I-(aq), on a donc une belle réaction d'oxydo-réduction.

Je pense ne pas m'être trompé dans ce que j'ai dit.

[vivou]

Merci Windied, c'est rapide! Donc, en milieu pas acide, SO2 est sous une autre forme? Laquelle?