Calcination du sodium
Placer dans une nacelle en terre et chauffer à 200°C, puis on introduit dans un flacon d'oxygène, le sodium brûle pour donner un produit blanc.
1- Ecrire la réaction de cette calcination
2- A quel type de structure cristallise le composé obtenu.
3- Décrire le mode de liaison que peut avoir ce type de composé.
4- Peut on appliquer cette expérience à d'autres éléments métalliques.
] A défaut de politesse, nous ne sommes pas là pour faire tes devoirs.
Dernière modification par shaddock91 ; 16/05/2014 à 16h27.
Je suis désolé, mais c'est juste que je n'ai pas compris la calcination.
On l'a pas fait en cours, et j'ai recherché sur internet mais j'ai toujours pas bien compris.
Si vous avez une idée sur la calcination, partagez votre savoir avec moi.
Il s'agit d'un terme impropre, renvoyant à "la perte au feu", ou perte de masse suite à une combustion,... je suppose que cet abus de langage veut faire correspondre la définition d'oxydation ou combustion au terme de calcination; on te demande donc (comme il est dit dans l'énoncé lui même) qu'est ce que donne le sodium quand on le brûle dans l'oxygène?
je te laisse le soin de résoudre le problème, maintenant que ta question de sémantique est résolue.
Donc on aura: 2Na + 1/2 O2 -----> Na2O
Ce type d'oxyde cristallise dans une structure Anti-fluorine.
Une autre question: quels sont les oxydes résultants de la calcination de l'apatite, on aura un oxyde phosphorique et un autre calcique.
Leurs formules ?
Ton équation correspond à ce que tout le monde croit, et qui paraît logique et simple à la fois. Mais héla ce n'est pas ce qui se passe dans la réalité. Le sodium brûle effectivement à l'ai ou dans l'oxygène. mais il ne forme pas Na2O, mais un oxyde imprévu, de formule Na2O2, qu'on appelle peroxyde de sodium, car il possède un pont O-O.
L'oxyde de calcium est CaO, et celui de phosphore est P2O5, qu'on écrit parfois P4O10
