Exo Chimie des solutions

[Ndvnm]

Bonsoir,

Je bloque complètement sur un exo qui pourtant me paraissait simple et j'aimerais un peu d'aide :

On introduit 100,0 microL d'acide éthanoïque dans 100,0 mL de methanol.
Exprimez la concentration de l'acide :

a)dans l'échelle molaire
b)dans l'échelle molale

On nous donne les masse molaires de C, O et H et le masses volumiques de l'acide (1,06 kg.L-1) et du methanol (0,79 kg.L-1)

Voilà, j'espère que vous pourrez m'éclairer
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[moco]

Ton mélange est donc formé d'acide acétique à 0.1% volume dans le méthanol.
A l'échelle molaire, 1 mL d'acide pèse 0.943 g, et contient 0.943/60 = 0.0157 mole. Le tout dans 1 litre de méthanol. Ta solution est donc 0.0157 molaire.
Ceci dit, 1 L d méthanol pèse 0.79 kg. Ta solution a une molalité de 0.0157 mol/0.79 kg = 0.0200 mole par kg