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Exo Chimie des solutions



  1. #1
    Ndvnm

    Exo Chimie des solutions


    ------

    Bonsoir,

    Je bloque complètement sur un exo qui pourtant me paraissait simple et j'aimerais un peu d'aide :

    On introduit 100,0 microL d'acide éthanoïque dans 100,0 mL de methanol.
    Exprimez la concentration de l'acide :

    a)dans l'échelle molaire
    b)dans l'échelle molale

    On nous donne les masse molaires de C, O et H et le masses volumiques de l'acide (1,06 kg.L-1) et du methanol (0,79 kg.L-1)

    Voilà, j'espère que vous pourrez m'éclairer

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Exo Chimie des solutions

    Ton mélange est donc formé d'acide acétique à 0.1% volume dans le méthanol.
    A l'échelle molaire, 1 mL d'acide pèse 0.943 g, et contient 0.943/60 = 0.0157 mole. Le tout dans 1 litre de méthanol. Ta solution est donc 0.0157 molaire.
    Ceci dit, 1 L d méthanol pèse 0.79 kg. Ta solution a une molalité de 0.0157 mol/0.79 kg = 0.0200 mole par kg

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