Titrage monoacide faible : détermination du Ka en connaissant pH et point d'équivalence

[ibiscus2]

Bonjour à toutes et à tous,

Mon exercice est le suivant:

Lors du titrage de 40ml d'un monoacide faible, le pt d'équivalence est atteint après l'ajout de 35ml NaOH 0.1 M. Le pH après ajout de 20ml de NaOH se situe à 5.75. Quelle est la valeur de la cst. de dissociation?


En utilisant Ca Va = Cb Vb, j'obtiens la concentration initiale de l'acide = 0.875 M. Je sais donc HA + A- = 0.875.

Dès lors je bloques.... je ne vois pas comment me servir de l'info concernant le pH de 5.75 après 20ml NaOH...

Pourriez-vous me donner une piste....?

Merci bcp de la part d'un humble étudiant pas doué en chimie....
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[jeanne08]

Quand tu ajoutes de la soude à une solution d'acide faible tu fais la réaction quasi totale : AH + OH- -> A- + H2O
Au départ tu as mis 40*10^-3 * 0.0875 mol de AH . Quand tu as ajouté 20 mL de soude soit 20*10^-3*0.1 mol de OH- il y a eu réaction et tu as formé 20*10^-3 *0.1 mol de A- et il reste 40*10^-3*0.0875 - 20*10^-3 * 0.1 mol de AH , le tout se trouvant dans 60 mL = 60*10^-3 L de solution.
Ka est verifié et le pH est 5.75 ... tu dois donc trouver Ka

"morale" de l'histoire : toujours se demander ce que l'on fait chimiquement lors de l'expérience décrite dans l'exercice

[ibiscus2]

Merci bcp!

Je pensais que la concentration des OH- n'était pas forcément égale à celle des A- : j'avais à l'idée qu'un acide faible ne se déprotonait pas forcément au contact d'une base forte et que cette égalité n'allait pas de soi..... d'où mon blocage..

Quoiqu'il en soi, merci bcp pour ton aide!