Titrage Acido-basique et point d'équivalence

[invitece461fe0]

Salut tout le monde,
on nous dit que le point d'équivalence dans une réaction acido-basique est le moment ou le titrant et le titré sont mélangé par proportions stochioemetriques, et qu'il y a un saut de pH . Mais par exemple quand on fait une reaction de tritrage acide fort/base faible le saut de pH se fait à un pH<7 , dans ce cas là les ions H3O+ sont plus présent dans la solution que les ions OH- mais on avait dit qu'il y a réaction totale entre l'acide fort et la base faible, donc pourquoi [H3O+] > [OH-] ? pourquoi on a pas [H3O+]=[OH-] puisque la réaction est totale?
J'attends votre aide , et mercii
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[jeanne08]

Un acide fort est totalement dissocié dans l'eau en H3O+ et un anion spectateur. Une base faible notée B réagit de façon quasi totale avec l'acide fort selon H3O+ + B -> BH+ + H2O . A l'équivalence on a mis juste ce qu'il faut de B et la solution contient alors essentiellement BH+. Or BH+ est un acide faible donc le pH est inférieur à 7 .